【題目】莫爾鹽的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟:

①將鐵屑放入小燒杯中,加適量的Na2CO3溶液,小火加熱幾分鐘,倒掉溶液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應結束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,過濾。在濾液中加入一定量的乙醇,待晶體析出后,過濾、洗滌、晾干,得莫爾鹽晶體。

請回答下列問題:

(1)實驗開始前,檢查反應器氣密性的方法為_____________________。

(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________

(3)步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

(4)步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

(5)取10.00 g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,終點時用去標準液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時反應的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質量分數(shù)為______

【答案】 關閉止水夾,打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加水,若一段時間后水不能滴下來,則反應器氣密性良好。(或:關閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導管口置于水槽中液面下,微熱錐形瓶,若導管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱一段時間后,管口倒吸形成一段水柱,則反應器氣密性良好。) 除去鐵屑表面的油污 起液封作用,(防止Fe2+被氧化) 與鐵、稀硫酸構成原電池,加快反應速率 20 H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O 0.65或65%

【解析】(1)實驗開始前,檢查反應器氣密性的方法為:關閉止水夾,打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加水,若一段時間后水不能滴下來,則反應器氣密性良好;(或:關閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導管口置于水槽中液面下,微熱錐形瓶,若導管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱一段時間后,管口倒吸形成一段水柱,則反應器氣密性良好);正確答案:關閉止水夾,打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加水,若一段時間后水不能滴下來,則反應器氣密性良好。(或:關閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導管口置于水槽中液面下,微熱錐形瓶,若導管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱一段時間后,管口倒吸形成一段水柱,則反應器氣密性良好)。

(2)Na2CO3溶液水解顯堿性,能夠與油污發(fā)生反應,可以洗滌鐵粉中的油污;正確答案:除去鐵屑表面的油污。

(3)步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中,能夠起到液封作用,防止空氣把Fe2+氧化;鐵、碳和稀硫酸構成原電池,加快反應速率;正確答案:起液封作用,(防止Fe2+被氧化);與鐵、稀硫酸構成原電池,加快反應速率。

(4)2.24 g 鐵屑與20 mL 3 mol/L硫酸溶液反應,硫酸過量,消耗鐵的量為0.04mol,生成硫酸亞鐵的量為0.04 mol,然后根據(jù)(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O =( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O反應可知消耗n(NH4)2SO4)=0.04 mol, 根據(jù)c×V=n可知,0.04=2×V,V=0.02L=20 mL;正確答案:20。

(5)根據(jù)題給信息可知,H2CrO4能夠把(NH4)2Fe(SO4)2中的亞鐵離子氧化為鐵離子,本身還原為Cr3+,反應的離子方程式為H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O; 根據(jù)反應關系H2CrO4-3Fe2+可知:25.00 mL溶液中n((NH4)2Fe(SO4)2)=n(Fe2+)=0.018×20.75×10-3=3.735×10-4mol, n( H2CrO4)=1.245×10-4mol,則250mL溶液含有n( H2CrO4)=1.245×10-3 mol;m(Cr)= 1.245×10-3×52g; 該樣品中鉻元素的質量分數(shù)為1.245×10-3×52/10×100%=65%;正確答案:H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O;65%或0.65

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作、現(xiàn)象與結論均正確的是( )

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

B

向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液,將干燥紅色石蕊試紙置于試管口

無明顯現(xiàn)象

X溶液中無NH4+

D

乙醇和重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資料顯示,可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3),使其轉化為氮氣除去,其主要反應如下:

NH3(aq)+ HClO(aq)═ NH2Cl(aq)+ H2O(l)

2NH2Cl(aq)+ HClO(aq)═ N2(g)+ H2O(l)+ 3HCl(aq)

(1)在其他條件不變的情況下,向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液,氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下:

.物質NH2Cl中氮元素的化合價是____________。

.a-b點間,溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。

(2).反應①②中HClO 的來源用化學用語解釋是__________。

.實驗測得,廢水中pH與氨氮去除率如圖所示:

pH較高時,氨氮去除率下降的原因是__________

pH較低時,氨氮去除率也下降,可能的原因是__________

(3)運用上述原理去除廢水中的氨氮,可結合下圖所示的電解法。

. a極為__________。

. d極反應式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C為中學常見單質,其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種無氧強酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出下列物質的化學式:D___________,X_______________。

(2)在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是_____________(填編號)。

(3)反應⑥的離子方程式為:______________________________________。

(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(5)反應⑦的化學方程式為____________________________________;該反應中每消耗0.3mol的A,可轉移電子________mol。

(6)除去D溶液中混有的少量G的化學方程式:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將0.2 molCS0.3 mol H2Og投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應CS+H2OgCO + H2 5min達到平衡后,密度增加了0.3g/L。有關下列說法正確的是( )

A. 從反應開始到平衡過程中,用C來表示該反應的平均速率為0.005 molL-1min-1

B. 達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>7/6

C. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.0125

D. 若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 molCS0.3 mol H2Og,重新達到平衡后,H2O的轉化率等于16.7%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,它是棕黃色強刺激性氣體,沸點3.8℃熔點-116℃。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O,裝置如下(圖Ⅰ):

回答下列問題:

(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖,并作必要的標注。_______

(2)B中試劑a應選用______(填下列序號字母)。

a.CCl4 b.飽和NaCl溶液 c.濃H2SO4 d.飽和NaHCO3溶液

(3)通入適量的氯氣,在C中生成棕黃色的物質Cl2O,該物質常溫下為氣體,方程式為:________

Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O

(4)對C中反應后的固體成分進行檢驗,請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。

實驗步驟

現(xiàn)象和結論

步驟一:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至完全溶解,然后將溶液分別置于a、b試管中。

步驟二:向a試管中滴加BaCl2溶液,靜置。

無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3

步驟三:_______________

_______________

步驟四:_______________

_______________

則證明固體中含有NaCl。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置可進行二氧化硫的制備和某些性質的實驗,請回答下列問題:

(1)A中盛放濃硫的儀器名稱是______________

(2)實驗過程中,裝置B試管內的___________現(xiàn)象證明SO2具有______性。

(3)實驗過程中,裝置C試管內的__________現(xiàn)象證明SO2具有______性,反應化學方程式為_____________。

(4)D的作用是_______

(5)尾氣可采用_____________溶液吸收。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種,已知:乙既不能使Br2CCl4溶液褪色也不能使酸性KMnO4溶液褪色;甲既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應,且一定條件下,1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

1)甲的結構簡式:___________,乙的空間結構:______________________

2)寫出乙與Cl2反應生成一氯代物的化學方程式:__________________________________________;

3)把甲加入到盛有溴水的試管中,液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_________(”)層;

4)在濃硫酸作用下,甲與濃硝酸反應的化學方程式:_________________________________________;

5等物質的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質的量________________(填>、<甲=乙)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C. 轉移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反復倒轉、搖勻

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