【題目】按要求完成下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
H2SO4:___ Ba(OH)2:____
Al2(SO4)3:___ NaHSO4:______
NaHCO3:___
(2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①用“雙線橋法”標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。___。
②還原劑是___,氧化產(chǎn)物是___。
③氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。當(dāng)生成2mol的NO2時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為___。
【答案】H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- Cu Cu(NO3)2 1:1 2mol
【解析】
(1)這些物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì),它們的電離方程式為:
H2SO4=2H++SO42-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-;Al2(SO4)3=2Al3++SO42-;NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHCO3=Na++HCO3-;
(2)①該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為:;
②該反應(yīng)中,Cu的化合價升高,HNO3中N的化合價降低,故Cu作還原劑,HNO3作氧化劑;
③該反應(yīng)中,HNO3作氧化劑,還原產(chǎn)物為NO2,由于HNO3中部分起酸性的作用,部分起氧化劑的作用,根據(jù)化學(xué)方程式可知2分HNO3氧化Cu,生成2份NO2,故氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1;由于→轉(zhuǎn)移1個電子,故生成2mol的NO2,轉(zhuǎn)移2mol電子。
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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于四大基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中:Fe3+、NH4+、I-、CO32-
B.0.1molL-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO32-、NH4+
D.=1×10-12的溶液:K+、Na+、CO32-、HCO3-
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,被氧化的元素是_______,還原產(chǎn)物是___________.
(2)生成1molNO轉(zhuǎn)移電子_____mol
(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目:_____________
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
(1)寫出化學(xué)式;
A______ ,C______ ,D______ ,E______
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①A→B: _____________________________________________
②B→E: _____________________________________________
③C→E: _____________________________________________
④F→E: _____________________________________________
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【題目】CR-39樹脂是應(yīng)用最廣泛的生產(chǎn)普通樹脂鏡片的材料。用乙烯合成CR-39樹脂單體的過程如圖:
已知:RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
(1)乙烯的電子式為___。
(2)A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____。
(3)D為五元環(huán)狀化合物且分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。D與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)E的一種同分異構(gòu)體G,其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶1∶1∶1,且能與NaHCO3反應(yīng)。
①G與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式是____。
②G在一定條件下縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(5)下列有關(guān)C和F的敘述正確的是(填寫序號)___。
a.C能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
b.C的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.F分子中含有三種官能團(tuán)
d.1molF最多能與2molNaOH反應(yīng)
(6)CR-39單體的結(jié)構(gòu)簡式是:___。
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【題目】錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O2)在染料工業(yè)用作媒染劑。以錫渣廢料(主要成分是SnO,還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體的工藝流程圖如圖:
已知:水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。
(1)“堿溶”時,SnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O)時,會將“水碎渣”再次水洗,其目的是___。
(3) “除Sb”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4) “除Te”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___,該過程中反應(yīng)時間、反應(yīng)溫度對Te的脫除率的影響關(guān)系如圖,則70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是___;“除Te”的最優(yōu)反應(yīng)時間和反應(yīng)溫度分別為___、___。
(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高,則在“濃縮、結(jié)晶”時,加入NaOH的原因是___。
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【題目】人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程,回答下列問題:
(1)已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種,其中的兩種為:(Ⅰ)(Ⅱ)。
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面:
定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面):(Ⅱ)能發(fā)生的反應(yīng)___(填字母),而(Ⅰ)不能。
a.被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c.與溴發(fā)生取代反應(yīng) d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面):
1molC6H6與H2加成時:(Ⅰ)需要H2__mol,而(Ⅱ)需要H2__mol。
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的二氯代物有__種。
(2)如圖是制取溴苯的裝置,試回答:
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____。
②裝置B中盛有硝酸銀溶液,實驗中看到的現(xiàn)象是:___,證明有___生成,說明反應(yīng)屬于___反應(yīng)(填寫反應(yīng)類型)。
③反應(yīng)完畢后,將具支試管中的混合液倒入裝有水的燒杯中,然后加___溶液后,可除去了其中的溴。寫出除溴的化學(xué)方程式:___。
④苯易取代,難加成。請寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的方程式:____。
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【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖。
(1)上述流程里,設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進(jìn)行(填寫儀器名稱)。
(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是__________,由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_________。
(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱),可以使產(chǎn)物相互分離。
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