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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)＋Y(g) 2Z(g) H<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度；X的體積分數增大

B.增大壓強(縮小容器體積)，Z的物質的量不變

C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大

【答案】D

【解析】

A．正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的體積分數增大，故A正確；

B．如縮小容器的體積，增大壓強，平衡不移動，則Z的物質的量不變，故B正確；

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確；

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，平衡逆向移動，但新平衡相當于增大壓強，與原平衡等效，X的物質的量分數不變，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，則下列幾種物質的水溶液中關系式不正確的是

A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)

D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖的熱化學方程式是（ ）

A.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41kJ/mol

B.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ/mol

C.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41kJ/mol

D.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0；請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為___；

（2）若反應溫度升高，M的轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（ ）

A.為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定

B.為觀察Mg條在氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部

C.為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和溶液的pH值

D.給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現試管底部出現灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t°C時，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學反應: aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學平衡常數為1，在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則此時B的轉化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積和濃度均為25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三種溶液，分別用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲線如圖所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列說法不正確的是( )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-時，可加入少量的KI作滴定指示劑

C.三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序為I-、Br-、Cl-

D.當V(AgNO3)=30.00mL時，三種溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點的反應速率：a＞c

B.a、c兩點NO2的轉化率：a＞c

C.b、c兩點的化學平衡常數：b＝c

D.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/°C

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

(1)實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_________，b=_________。

(2)改變反應溫度，重復實驗③，得到溶液變藍所需時間(t)與溫度(T)的關系如圖所示(超過50°C后溶液不會再變藍)。a、b、c、d四點中，反應速率最快的是_________。(填選項)

A．a點 B．b點 C．c點 D．d點

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