Question

5．判斷下列鹽在水溶液中能否水解，若能水解，寫出其水解的離子方程式．
（1）KFF^-+H₂O?HF+OH^-
（2）NH₄NO₃NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（3）Na₂SO₄不能
（4）FeCl₃Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（5）NaHCO₃HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（6）Na₂SS^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

Answer 1

分析 KF、NaHCO₃、Na₂S為強堿弱酸鹽，NH₄NO₃、FeCl₃為弱堿強酸鹽，則發(fā)生水解反應(yīng)，只有Na₂SO₄不能發(fā)生水解，水解為可逆反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：（1）KF能水解，水解離子反應(yīng)為F^-+H₂O?HF+OH^-，故答案為：F^-+H₂O?HF+OH^-；
（2）NH₄NO₃能水解，水解離子反應(yīng)為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）Na₂SO₄為強酸強堿鹽，不能發(fā)生水解，故答案為：不能；
（4）FeCl₃能水解，水解離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（5）NaHCO₃能水解，水解離子反應(yīng)為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（6）Na₂S能水解，水解離子反應(yīng)為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

點評 本題考查水解離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．