【題目】化合物C是一種合成藥品的中間體,其合成路線為:
已知:
(1)寫出中宮能團(tuán)的名稱_____________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。
(3)反成②屬于_______反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)。
(4)D是比多一個碳的同系物,則滿足下列條件的D的間分異構(gòu)體共有______種,寫出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________。
①顯弱堿性,易被氧化 ②分子內(nèi)含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)請你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線。 __________
提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;②合成路線表示方法示例如下:
【答案】(1)氨基、羧基(每個1分,共2分)
(2)+Cl2+HCl(共2分,無“條件”扣1分,其它錯不得分)
(3)取代 (1分) (4)19(2分),(2分)(5)(共5分)
(答對一步得1分,出現(xiàn)錯誤后面不得分。合成順序不能顛倒,無“條件”有一處扣1分。)
【解析】試題分析:(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中官能團(tuán)的名稱為氨基和羧基。
(2)反應(yīng)②是甲苯分子中甲基上氫原子被氯原子取代,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl。
(3)根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的變化可知,該反應(yīng)是氨基中的氫原子被取代,因此該反應(yīng)是取代反應(yīng)。
(4)D是比多一個碳的同系物,則D比多1個CH2原子團(tuán)。①顯弱堿性,易被氧化,說明含有氨基;②分子內(nèi)含有苯環(huán);③能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基。因此如果苯環(huán)上有2個取代基,則可以是-CH2OOCH和-NH2,分為鄰、間、對三種;也可以是-OOCCH3和-NH2,分為鄰、間、對三種;還可以是-COOCH3和-NH2,分為鄰、間、對三種;如果含有三個取代基,則分別為-NH2、-CH3和-OOCH,又有10種,所以共計(jì)是19種;又因?yàn)楹?/span>4種不同氫原子,所以滿足條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可以是,氨基對位的取代基也可以是-COOCH3。
(5)由于氨基易被氧化,所以首先引入硝基后先氧化甲基,最后再還原硝基為氨基,所以正確的合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1
則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH=______________kJ·mol-1。
Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____(填序號)。
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為______________________。
Ⅲ.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,充分燃燒時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。
已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5 mol·L-1;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
(3)99 ℃時(shí),KW=1.0×10-12 mol2·L-2,該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。
②該溫度下,將0.01 mol·L-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=__________。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣____________。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
④將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是( )
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué),他們一起做了如圖所示的水果電池實(shí)驗(yàn),測得數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 電極材料 | 水果品種 | 電極間距/cm | 電壓/mV | |
1 | 鋅 | 銅 | 菠蘿 | 3 | 900 |
2 | 鋅 | 銅 | 蘋果 | 3 | 650 |
3 | 鋅 | 銅 | 柑橘 | 3 | 850 |
4 | 鋅 | 銅 | 西紅柿 | 3 | 750 |
5 | 鋅 | 鋁 | 菠蘿 | 3 | 650 |
6 | 鋅 | 鋁 | 蘋果 | 3 | 450 |
甲同學(xué)提出的問題,乙同學(xué)解釋不正確的是
①甲:實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫? 乙:鋁為負(fù)極:Al-3e-===Al3+
②甲:實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?乙:實(shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極,電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅;實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極,鋁失去電子,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
③甲:水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)? 乙:只跟水果的品種有關(guān)。
A. ③ B. ① C. ①②③ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個電子,該元素在周期表中位于
A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族
C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是( )
A.a=12.5,且混合溶液pH=7
B.對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn),溶液中都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.K點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.P點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是
A. 改變反應(yīng)物用量 B. 減小壓強(qiáng) C. 降低溫度 D. 升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是( )
A. 950mL,111.2g B. 950mL,117.0g
C. 1000mL,117.0g D. 1000mL,111.2g
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