【題目】反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比是

A. 1∶1 B. 5∶1

C. 1∶5 D. 3∶1

【答案】B

【解析】5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O反應(yīng)中有5個(gè)Cl元素的原子的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),有1個(gè)Cl元素的原子的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),氧化生成和還原生成的氯原子數(shù)之比為5:1,則氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比為5:1,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的水溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染,同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3和少量Cr2O72-)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH = CrO2 + 2H2O;

②2CrO2 + 3H2O2 + 2OH = 2CrO42- + 4H2O;

③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 KOH溶液的過(guò)程示意圖。

①請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))_____________________;

②其中配制250 mL溶液體積的容器是(填名稱)_________________;

③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是____________________________。冰浴、過(guò)濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______。

(3)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):

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物質(zhì)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅰ具體操作步驟為①________________②________________。

稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水, 加入3mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_______________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________。

③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度 為_________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定不可以大量存在的是 ( )

A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

除去鋁箔上少量的氧化膜

將鋁箔放入 NaOH 溶液中洗滌

B

排水法收集 KMnO4 分解產(chǎn)生的 O2

先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+

向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液

D

證明 H2SO4 酸性比 H2CO3 強(qiáng)

把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

(1)裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。

(2)選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下,測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5,則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

(3)為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過(guò)程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】8分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_______,的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學(xué)式表示)。

(3)②、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式)。

4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________(填增大、減小不變。

5)④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________(填增大、減小不變。

6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出的電子式: ,形成的晶體是 晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,與碳酸鈉、碳酸氫鈉都發(fā)生反應(yīng)的是(

A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 鹽酸 D. 二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體能造成空氣中光化學(xué)煙霧污染的是(

A. CO B. SO2 C. NO2 D. Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案