7．若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池能（填“能”或“不能”），若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+．（若不能，后兩空不填）

分析 銅、石墨和硫酸鐵溶液，銅能自發(fā)的和硫酸鐵反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且銅和石墨的活潑性不同，所以能形成原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：銅、石墨的活潑性不同且都導(dǎo)電，銅和硫酸鐵能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅、石墨、硫酸鐵溶液能構(gòu)成原電池，銅易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：能；Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的原理，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答即可，注意構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的且是放熱的氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2與水反應(yīng)
B．氨氣與水反應(yīng)
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量均為72．
（1）若A中只含有C、H兩種元素，且質(zhì)量比是5：1，則其分子式是C5H12，同分異構(gòu)體有3種，在它的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；帶有3個(gè)甲基的是CH3CH（CH3）CH2CH3（書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；核磁共振氫譜只有一種波峰的是C（CH3）3（書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）若B是烴的含氧衍生物，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．其可能的結(jié)構(gòu)有2種，寫出其中一種與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH．
（3）若B是含有兩個(gè)官能團(tuán)的烴的含氧衍生物，其結(jié)構(gòu)中不含甲基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2OH，寫出其與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH2CH2OH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH2CH2OOCCH3C+H2O，寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH2=CHCH2CH2OH$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．若X是酸式鹽，Z是NH3．且常溫下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）X溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（3）820℃時(shí)，一定量NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O．若該反應(yīng)消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結(jié)合如圖所示能量關(guān)系，寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1．
Ⅱ．若X是酸，W是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)
（4）Y→Z的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）工業(yè)上冶煉金屬W的原理3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（用化學(xué)方程式表示）
（6）食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為W粉末、NaCl、炭粉等，其脫氧過(guò)程實(shí)質(zhì)上發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R為四種同一周期的非金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最弱的是（　�。�
A．H2XO3B．H2YO4C．HZO4D．H3RO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．干電池是日常生活中應(yīng)用非常廣發(fā)的小型電池，鋅和二氧化錳是制造干電池的主要原料，某電池廠的科研人員利用閃鋅礦（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS2和 SiO2）和鐵錳礦（主要成分是MnO2，另含少量Al2O3和SiO2），設(shè)計(jì)如圖所示的工藝流程生成鋅和二氧化錳，并獲得一系列的副產(chǎn)品（物質(zhì)中所含的水均省略）：
試回答下列問(wèn)題：

（1）CuFeS2中Fe元素的化合價(jià)為+2．
（2）已知濾液A中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等陽(yáng)離子．則在“酸浸”礦石粉的過(guò)程中，所得的還原產(chǎn)物是Mn2+（填離子符號(hào)，下同）：在濾液A的：“除銅”過(guò)程中，與Cu2+一并被鋅還原的金屬陽(yáng)離子是Fe3+．
（3）在濾液“B”的氧化過(guò)程中，離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
加入試劑乙是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑乙可能是BC（填序號(hào)）．
A．Ba（OH）2B．ZnOC．MnCO3D．Cu2（OH）2CO3
（4）在濾液C的“電解”過(guò)程中陰極的離子方程式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；若“酸浸”時(shí)所加入的試劑甲為鹽酸，則電解所得陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2．
（5）在濾液D的“沉鋁”過(guò)程中，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）該工藝生成流程的優(yōu)點(diǎn)很多，如：熱能耗低、不產(chǎn)生污染性氣體、獲得的副產(chǎn)品多．此外還有一個(gè)最顯著的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)品Zn、MnO2都可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向溴水、溴的四氯化碳溶液中分別通入丙烯，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)現(xiàn)象相同，反應(yīng)類型相同B．反應(yīng)現(xiàn)象相同，反應(yīng)類型不同
C．反應(yīng)現(xiàn)象不同，反應(yīng)類型相同D．反應(yīng)現(xiàn)象不同，反應(yīng)類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．求氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“N原子2P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子”，支撐這一結(jié)論的理論是（　　）
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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