3．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳（結構如圖），常用于檢驗Ni2+．
①在丁二酮肟鎳中，存在的作用力有ACDF
A．配位鍵B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵
②在丁二酮肟鎳中，碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3．

分析 碳氮之間是雙鍵，雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對，因此二者形成配位鍵；丁二酮肟中甲基中的碳原子都是單鍵，在與氮相連的碳上有碳氮雙鍵，以此解答該題．

解答 解：①由結構簡式可知分子中存在配位鍵，含有C=N鍵，則含有σ鍵、π鍵、氧氫之間除共價鍵外還可存在氫鍵，分子中不含離子鍵和金屬鍵，
故答案為：ACDF；
②丁二酮肟中甲基中的碳原子都是單鍵，在與氮相連的碳上有碳氮雙鍵，因此雜化類型是sp2和sp3雜化，故答案為：sp2、sp3．

點評 本題考查晶體的結構與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關系及應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，做題時注意化學鍵的識別以及雜化類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關有機化合物的說法正確的是（　　）
A．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構體
B．分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應的有機物有3種
C．乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為脫水的取代反應
D．苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學興趣小組從香料中提取下列四種有機物成分，有關說法正確的是（　�。�
A．①②③④均可與Na、NaOH、H2發(fā)生反應，1mol四種物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、H2的物質(zhì)的量之比依次分別為1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5
B．①②③④屬同分異構體，分子式為C8H8O3
C．可用銀氨溶液或酸性KMnO4溶液區(qū)分③④
D．①②③④中所有原子均不可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．含氮有機物對乙酰氨基酚（如圖）是生活中常見感冒藥的主要成分，下列有關對乙酰氨基酚的說法正確的是（　�。�
A．對乙酰氨基酚的分子式為：C8H10NO2
B．對乙酰氨基酚可與濃溴水發(fā)生加成反應
C．與對乙酰氨基酚互為同分異構體，分子中含有硝基和苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基的分子共有6種
D．對乙酰氨基酚可以與Na2CO3發(fā)生反應，產(chǎn)生CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以AgNO3為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下3種猜想：
甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丙不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
查閱資料得知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O與粉末態(tài)的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．針對甲、乙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，首先進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
②將AgNO3固體置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中有氣泡．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，與此相關的化學原理為Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化學方程式表示）．
②針對試管中殘留黑色固體的成分，該學習小組進行了如下探究：
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應如何改進？有，應在AB裝置間增加防倒吸的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將兩種金屬組成的合金溶于鹽酸，再滴入足量的NaOH溶液，開始出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，當NaOH溶液加到一定量時，白色沉淀減少但不完全消失，這種合金是（　　）
A．FeAl合金B．ZnAl合金C．CuMg合金D．MgAl合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（　　）
A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：

已知：
①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.63.47.7
完全沉淀3.79.64.79.8
（1）已知：SO2的吸收率與溫度及煙氣流速的關系如圖2．為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施
降低通入含硫煙氣的溫度或減小通入含硫煙氣的流速
（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填離子符號）．
（3）在實際生產(chǎn)中，在實際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比為1：4混合均勻加熱制取LiMn2O4．
①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2，同時生成固體A，此時比預計Li2CO3的分解溫度（723℃）低得多，可能原因是MnO2對Li2CO3的分解有催化劑的作用
②升溫到566℃時，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等，同時得到固體B．請寫出此過程發(fā)生的化學反應方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
③升溫到720℃時，A、B反應，固體質(zhì)量逐漸增加，當質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
（4）請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”和Al（OH）3的實驗方案[Al（OH）3在pH≥12時溶解]：邊攪拌邊向濾液1中滴加足量過氧化氫，攪拌加入氫氧化鈉溶液至4.7≤PH＜7.7，過濾得到濾液2和固體向所得固體中加入氫氧化鈉溶液至PH≥12，攪拌過濾再向所得濾液中通入二氧化碳過濾洗滌，低溫烘干得到氫氧化鋁（實驗中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．K2CO3（NH4Cl）：加熱
B．CO2（SO2）：飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸，洗氣
C．KCl溶液（BaCl2）：加入適量K2SO4溶液，過濾．
D．蛋白質(zhì)（葡萄糖）：濃Na2SO4溶液，鹽析、過濾、洗滌

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