Question

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體．已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成N₂和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．又知：H₂O（g ）=H₂O （l）△H=-44kJ?mol^-1，若1mol液態(tài)N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成N₂和液態(tài)水，則放出熱量為

 

kJ．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)的熱量；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱，由此書寫熱化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）在101kPa（25℃時(shí)）時(shí)，已知1mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?24KJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液態(tài)水，1mol肼完全反應(yīng)放出的熱量為：624kJ+44×2kJ=712kJ，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624KJ/mol；712；
（2）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，熱化學(xué)方程式的書寫需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，（2）注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．