影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．降低溫度B．升高溫度
C．使用催化劑D．增加反應(yīng)物濃度
升高溫度、使用催化劑以及增加反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)速率，降低溫度可使反應(yīng)速率減小，
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低溫度時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(    )
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是______（填序號，下同），平衡______移動．
（2）升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．
（3）增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．
（4）增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2時，反應(yīng)到達限度
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2-t3，各物質(zhì)的百分含量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅和稀鹽酸常溫下反應(yīng)，銅和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�
A．溫度
B．溶液的濃度
C．溫度和溶液的濃度
D．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑一定能使所有的反應(yīng)提高反應(yīng)速率
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．當(dāng)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度時，可逆反應(yīng)一定已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O　 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） �、喔挠�10mL0.1mol/L鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率由大到小的順序是______（用a、b、c表示），完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是______．

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同步練習(xí)冊答案