Question

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最

多的元素，其單質的化學性質非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W元素形成的單質為淡黃色的固體，M元素形成的單質為黃綠色氣體．請回答以下問題：

（1）X元素的符號是 ,它在周期表的位置為 ；

（2）Z的氧化物晶體類型為 ,化學式是: ；

（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為 ；

（4）X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物反應的化學方程式為 ；

（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結構式為 ；

（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱（用方程式書寫或文字說明） 。

 

Answer 1

（1）N，第二周期第ⅤA族（2）原子晶體 ，SiO2

（3）

（4）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H2O

（5）

（6）Cl2+H2S=2HCl+S，

【解析】

試題分析：X是空氣中含量最多的元素，X為氮元素；Z單質可制成半導體材料，Z為硅元素；則Y是鎂元素；W元素形成的單質為淡黃色的固體，M元素形成的單質為黃綠色氣體，則W、M為硫、氯。

（1）X元素符號是N，是第三周期第ⅤA族元素；

（2）Z的氧化物是SiO2，屬于原子晶體；

（3）X與Y形成的離子化合物為Mg3N2電子式為

（4）X的最高價氧化物的水化物是HNO3，Y的氧化物是MgO，二者反應的化學方程式為2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H20；

（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，甲為N2H4，乙為H2S, N2H4的結構式為；

（6）S的非金屬性比Cl的弱，可用Cl2和H2S反應置換S。

考點：考查元素推斷、元素在周期表的位置、晶體類型、電子式、非金屬性的比較