Question

7．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1；
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol，過濾后可得到氯化銀沉淀，洗滌該沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，c（Mg²⁺）=0.5mol/L，結(jié)合n=cV、m=nM計算；
（2）結(jié)合電荷守恒計算c（Ca²⁺），結(jié)合n=cV、c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，沉淀的洗滌方法：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．

解答 解：（1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，
故答案為：0.2；9.5；
（2）由電荷守恒可知2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ca²⁺）=$\frac{3.0-1.0-0.5×2}{2}$=0.5mol/L，混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1；0.1；
（3）加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl^-）=3mol/L×0.2L=0.6mol，向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次，故答案為：0.6；向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，題目濃度中等，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及電荷守恒的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度概念及計算方法．