Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①

 

，⑦

 

，?

 

．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

（用元素符號作答）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

，寫出后兩者間相互反應的化學方程式

 

．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號，下同）

 

，離子半徑最大的是

 

．
（5）在②⑦⑧元素中，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為（填化學式）

 

．
（6）在②⑧?元素中，離子還原性由大到小的順序為（填元素符號）

 

．
（7）在③與④中，化學性質較活潑的是（填元素名稱）

 

，設計一個簡單實驗證明（只要寫出實驗方案即可）．

 

．
（8）⑧與 ⑦中，化學性質較活潑的是（填元素名稱）

 

，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br．
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不能活潑；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；氫氧化物呈兩性的是氫氧化鋁；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．
（5）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（6）單質的非金屬性越強，對應離子還原性越弱；
（7）根據(jù)元素金屬性強弱的判斷方法思考；
（8）根據(jù)元素非金屬性強弱的判斷方法思考．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，
故答案為：N；S；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中最活潑的金屬元素是⑩，為K元素，最活潑的非金屬元素是②，為F元素，最不活潑的元素是⑨，為Ar，故答案為：K；F；Ar；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，故HClOH₄的酸性最強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最小的是F；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑最大的是Br^-，故答案為：F；Br^-；
（5）非金屬F＞Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（6）非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，對應離子還原性越弱，故離子還原性Br^-＞Cl^-＞F^-，故答案為：Br^-＞Cl^-＞F^-；
（7）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即：與H₂O反應；
故答案為：鈉；分別與水反應根據(jù)反應劇烈程度進行判斷．
（8）⑧和⑦分別是Cl和S，根據(jù)同周期元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞S，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱，即Cl₂+2H₂S=2HCl+S↓．
故答案為：氯；Cl₂+2H₂S=2H⁺+2Cl^-+S↓．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律的考查，屬于基礎知識的考查，難度不大．