在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g） N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(  )

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

B

解析試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A.加催化劑能使化學反應(yīng)速率加快，但升高溫度根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。B.加催化劑能使化學反應(yīng)速率加快，同時增大壓強根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高。正確。C.升高溫度化學反應(yīng)速率加快，同時充入N2根據(jù)平衡移動原理：升高溫度平衡逆向移動，增加生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。D.降低溫度化學反應(yīng)速率減慢，化學平衡正向移動，同時增大壓強，平衡正向移動。由于溫度對平衡的影響大于壓強增大對平衡的影響，所以速率總的來說減慢。錯誤。
考點：考查外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的移動的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是  熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是     。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝         。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO2)＝2v(O2）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2）    d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是     。
a．及時分離出NO2氣體        b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項不能用于比較化學反應(yīng)速率快慢的是（   ）

A．氣體的體積變化B．顏色的深淺變化
C．焓變的大小D．反應(yīng)的劇烈程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)

A．乙＝�。颈郊住　　　　� B．乙＞丁＞甲＞丙
C．�。疽遥颈郊� D．�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，該反應(yīng)達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(　　)

A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率
C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知一定溫度時發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應(yīng)在t2時達平衡，改變的條件可能是（  ）

A．升高溫度 B．增大H2的濃度
C．使用催化劑 D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 
B．反應(yīng)容器中壓強不隨時間的變化而變化 
C．混合氣體顏色保持不變 
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化 

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