硫鐵礦成分為FeS2，其中鐵顯+2價，已知：4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，則氧化產(chǎn)物為（　　）
A、SO2
B、Fe2O3
C、SO2、FeS2
D、SO2和Fe2O3
考點：氧化還原反應
專題：
分析：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：4FeS2+11O2
 高溫 
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8SO2+2Fe2O3中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為SO2和Fe2O3，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹵族元素和堿金屬性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A、鹵素單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
B、堿金屬單質(zhì)與水反應生成堿和氫氣
C、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都可生成過氧化物
D、鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在5L的密閉容器中發(fā)生反應，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）該反應的反應物是
 
，生成物是
 
，該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應開始至2mim，Y的平均反應速率為
 
；
（3）寫出能提高該反應速率的兩個措施
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯、乙炔和苯分子中鍵與鍵之間的夾角都是120°
B、鍵長：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
C、鍵能：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
D、由于烯烴分子中雙鍵有一個鍵容易斷裂，所以烯烴易與溴水發(fā)生加成反應，而烷烴不行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電化學知識的敘述正確的是（　�。�
A、圖1是原電池裝置，銅電極為負極，能實現(xiàn)化學反應：2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O
B、若去掉圖1中的鹽橋，該裝置的電流表指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、圖2是電解池裝置，銅電極的反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖3中如果X為鋅電極，開關K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B、①的反應熱為221kJ/mol
C、稀硫酸與稀KOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
D、稀硫酸與NaOH固體反應生成1mol水的焓變大于△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？
（1）F2     （2）O2     （3）NH3       （4）CH4       （5）SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol
D、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL0.2mol?L-1AlCl3溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液a mL后，再滴加1 mol?L-1鹽酸．滴加鹽酸的體積（橫坐標）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標）的關系如圖所示，則加NaOH溶液的體積為（　�。�
A、10mLB、25mL
C、50mLD、60mL

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