1．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體后，溶液中存在的主要陰離子有CO32-、HCO3-．

分析 首先計算CO2和NaOH的物質(zhì)的量，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3判斷反應(yīng)產(chǎn)物即可．

解答 解：反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，n （CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3，溶液中存在的主要陰離子有CO32-、HCO3-．
故答案為：CO32-、HCO3-．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意正確判斷產(chǎn)物的成分為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
B．常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9時，此時溶液pH=5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇圖1裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)室提供的是500mL量筒，則實(shí)驗(yàn)中取用Na2O2樣品的質(zhì)量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用圖2中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量．過氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na2O2與水反應(yīng)會放熱而影響測定的準(zhǔn)確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復(fù)至室溫，應(yīng)選用裝置A、B中的A（填A(yù)或B）．如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置，測得的Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大（填偏大或偏�。客仓兴捏w積大于室溫時放出氧氣的體積．
（4）如在實(shí)驗(yàn)中，氣體摩爾體積為a L•mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.6V}{am}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．（填“原電池”或“電解池”）
（2）通入CH4的電極名稱是負(fù)極，B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入CH4的電極CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．A（Fe）電極Ag++e-═Ag．B（石墨）電極4OH-4e-=2H2O+O2
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)．請回答下列問題：
綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小的是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③．（填序號）
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②=③（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物所具有的總鍵能大于反應(yīng)物所具有的總鍵能時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案