19．在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol
B．a曲線是加人催化劑時的能量變化曲線
C．加人催化劑，該化學反應的放熱減少
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

分析 A、依據(jù)熱化學方程式的書寫原則，標注物質的聚集狀態(tài)和反應的熱效應，結合斷鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量計算反應的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)催化劑是降低反應的活化能，加快反應速率，不改變平衡分析；
C、根據(jù)催化劑不改變化學平衡，催化劑與能耗的關系分析
D、由A可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量．

解答 解：A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態(tài)反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H=-92kJ•mol-1，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；
C、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；
D、由A可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應中能量轉化與催化劑的關系，熱化學方程式的書寫，圖象的應用能力，難度不大，注意化學平衡的特征是可逆反應．

練習冊系列答案
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9．將0.02molCl2緩緩通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關系示意圖是（溶液的體積均視為不變）（　　）
A．B．C．D．

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10．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用
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14．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．235 g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（ ${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
B．60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 NA
C．25 g質盆分數(shù)為68%的H202的水溶液中含氧原子數(shù)為NA
D．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在生產(chǎn)和生活中應用的化學知識正確的是（　�。�
A．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
B．鹽酸、漂白粉屬于混合物，而液氯、水玻璃均屬于純凈物
C．玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

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8．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是BD（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
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（2）已知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL  0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22mol•L-1的鹽酸，則c（Ag+）=9.0×10-8mol/L．

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9．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（　　）
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

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