（6分）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性

K 2CO3 , 溶液呈 性;

Na2SO4 , 溶液呈 性;

CuCl2 , 溶液呈 性。

 

CO32-+H2O=HCO3-+OH-,堿； 不發(fā)生水解，中； Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，酸

【解析】

試題解析：K2CO3是強堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為 CO32-+H2O=HCO3-+OH-；Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；CuCl2是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+．

考點：鹽類水解的規(guī)律

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Li?Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

A．Li?Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

B．該電池的總反應式為2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負極的電極反應式為Al－3e－===Al3＋

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示．

（1）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)： ；

（2） 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為： ；

（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，

實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（ ）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是( )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a(chǎn)為2

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．反應物分子間的有效碰撞是反應的先決條件

B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如圖所示正反應的活化能為E－E1

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是（ ）

A．大于40.0 mL B．大于10.0 mL C．為40.0 mL D．為10.0 mL

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1?

則氫氣的燃燒熱為（ ）

A．-241．8 kJ·mol－1 B．-483．6 kJ·mol－1

C．-285．8 kJ·mol－1 D．-571．6 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年四川省高二入學模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是

A．伸入燃著的木條。

B．分別通入少量澄清石灰水，振蕩。

C．分別通入少量NaOH溶液，振蕩。

D．分別通入少量稀硫酸，振蕩。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：_________________________________

（2）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應為2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2則電池反應的ΔH＝__________

（3）某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

由此分析，該反應的化學方程式為___________________________________；從反應開始至2 min時，Z的反應速率為____________。

（4）在某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。

 

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