一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),達到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到
1
2
,當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( 。
分析:mA(g)+nB(g)?pC(g),達到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到
1
2
,若平衡不移動,C的濃度為原來的2倍,當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則體積減小時平衡逆向移動,以此來解答.
解答:解:mA(g)+nB(g)?pC(g),達到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到
1
2
,若平衡不移動,C的濃度為原來的2倍,當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則體積減小時平衡逆向移動,
A.體積縮小,相當于加壓,平衡逆向移動,則m+n<p,故A錯誤;
B.平衡逆向移動,A的轉化率減小,故B錯誤;
C.由上述分析可知,平衡逆向移動,故C正確;
D.平衡逆向移動,C的體積分數(shù)減小,但比原來的大,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查影響平衡移動的因素,注意把握“體積壓縮到
1
2
,當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關鍵信息,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)?zC(g),達平衡后測得A氣體的濃度為0.50mol?L-1.恒溫下將容器容體積擴大1倍,反應重新達到平衡,測得A濃度為0.20mol?L-1.下列敘述中正確的是( 。
A、x+y<zB、平衡向左移動C、B的轉化率減少D、C的體積分數(shù)降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g)+nB(g)pC(g),達平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的,當達到平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是

A.m+n>p

B.A的轉化率增加

C.平衡向逆反應方向移動

D.C的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)zC(g)。該反應達到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1。在恒溫下將密閉容器體積擴大到原來的2倍,再次達平衡后,測得A的濃度為0.3 mol·L-1,則下列敘述中正確的是(    )?

A.平衡向正反應方向移動?                             B.x+y>z?

C.C的體積分數(shù)降低?                                    D.B的轉化率提高?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013屆湖南省高二上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)=zC(g);△H<0,達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L;當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時,測得A的濃度為0.3mol·L。則下列敘述正確的是

A.平衡向右移動    B.x+y>z C.B的轉化率提高 D.C的體積分數(shù)增加

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案