17．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Cu2S只做還原劑
B．參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
C．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1
D．1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

分析 由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S應(yīng)失4mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-說(shuō)明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，則發(fā)生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合化學(xué)方程式的定量關(guān)系和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分析判斷．

解答 解：A．Cu、S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S做還原劑，故A正確；
B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯(cuò)誤；
C．由發(fā)生的反應(yīng)可知，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故C正確；
D．1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有會(huì)使人中毒的（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（注：銨黃鐵礬化學(xué)式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12）
（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用D溶解（填字母）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是原料來(lái)源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．
（3）根據(jù)圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5．

（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2（SO4）3+2NH3．H2O+10H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5H2SO4．
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液”中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法：取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．制備步驟如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
III．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
IV．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ過(guò)濾得到沉淀的主要成分SiO2（填化學(xué)式），H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過(guò)量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2000年，國(guó)家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑．苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：將φ-、H2N-、HO-在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，共有多少種（　�。�
A．5B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH═CH2↑+NaBr+H2O
C．+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaCl+2H2O
D．2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-O-CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)．例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中的電離過(guò)程為：

下列判斷正確的是（　�。�
A．凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的
B．硼酸分子中除氫原子外每個(gè)其他原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵能
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵能
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力		a．HI比HCl穩(wěn)定
b．HCl比HI穩(wěn)定
c．HI沸點(diǎn)比HCl高
d．HI沸點(diǎn)比HCl低
B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是（　�。�
①Ⅰa�、冖騜　③Ⅲc�、堍鬱．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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