Question

已知反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)，斷開1molA₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開1molB₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），則下列說法正確的是

1. A.
   若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
2. B.
   若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
3. C.
   若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₁+Q₂ < Q₃
4. D.
   若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁+Q₂ < Q₃

Answer 1

A
試題分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，A正確，B不正確；反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵時所放出的總能量的差值，因此如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₁+Q₂＜2Q₃，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁+Q₂＞2Q₃，所以選項CD不正確，答案選A。
考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和計算
點評：該題主要是從宏觀和微觀兩個角度考查學(xué)生對反應(yīng)熱含義，以及影響反應(yīng)熱大小的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度不大。