【題目】常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

【答案】解：設參加反應的甲烷和氧氣的體積分別x、y．

CH4+

2O2

CO2+

2H2O

△V

1

2

1

2

x

y

30mL-16mL=14mL

則 ， ，解得：x=7mL，y=14mL，
由于7mL+14mL=21mL＜30mL，剩余氣體為：30mL﹣7mL﹣14mL=9mL，
假設剩余的氣體為甲烷，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比為（9mL+7mL）：14mL=8：7；
假設剩余的氣體為氧氣，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比為7mL：（14mL+9mL）=7：23，
答：原30mL中甲烷和氧氣的體積比為8：7或7：23．
【解析】根據(jù)題目信息可知，甲烷和氧氣生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，最后氣體的體積16mL，氣體的體積減少了，根據(jù)化學方程式找出變化量與各個量之間的關(guān)系，代入數(shù)據(jù)進行計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯色．
②根據(jù)2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，設計如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ． Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 ， 圖中右側(cè)電極連接電源的極，其電極反應式為 ．
③第Ⅱ步反應的離子方程式： ．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3 ． 完成該反應的化學方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( )

A. ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于正在研究和開發(fā)的新能源有（ ）
①生物質(zhì)能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣．
A.①④⑤
B.②③⑥⑦
C.③⑥⑦⑧
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（ ）
A.上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是（ ）
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進水口為（填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是。
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為。
（4）裝置丙的作用為 ， 若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學
方程式為。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+ SO2Cl2 ， 此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是。
②請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學鍵的類型說法正確的是( )

A. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

C. H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D. NaHCO3和HCOONa都只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B. 一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

D. 清晨，人們經(jīng)常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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