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2．某同學在實驗報告中有以下的實驗數據：
①用托盤天平稱取11.7g食鹽            
②用量筒量取5.26mL鹽酸
③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5   
④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去23.10mL NaOH溶液．
其中數據合理的是（　　）
A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④

分析 ①托盤天平的準確度是0.1g；
②量筒量取液體體積最多到0.1mL；
③廣泛pH試紙測得溶液pH為整數；
④滴定管測定或量取液體體積可以到0.01mL．

解答 解：①用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故①正確；
②用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因為量筒是一粗略量取液體體積的量具，最多量取到0.1mL，故②錯誤；
③廣泛pH試紙是粗略測定溶液pH的一種實驗用品，測得溶液的pH是整數，故③錯誤；
④滴定管是精密量具，能準確讀取或量取液體體積，體積可精確到0.01mL，故④正確；
故選D．

點評 本題考查常見儀器的構造及使用方法、pH試紙的使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的使用方法，明確廣泛pH試紙測得溶液pH是整數，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D的質子數之和等于32，則它們的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（　�。�
A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮紅棕色在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．NO2、NO和O2三者共存
B．單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO
C．容器中顏色不再變化
D．容器中NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列對圖象的分析中不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是壓強對化學平衡的影響，且乙壓強大于甲
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在圖均用石墨作電極的電解池中，甲裝置中為500mL含某一溶質的藍色溶液，乙裝置中為500mL稀硫酸．閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g．
請回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+；C電極發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑．
（2）甲裝置電解時發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
（3）甲裝置電解后溶液的c（H+）為0.8mol/L，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3（填化學式），其質量為8或12.4g．（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為堿性氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（　�。�
A．a電極是負極，電極反應為：H2-2e-═2H+
B．b電極是正極，電極反應為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
C．電子從a極流向電流表、小燈泡、b極、通過電解質溶液形成閉合回路
D．電解質溶液中OH-向a極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質檢驗的現象與結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象實驗結論
A向某工業(yè)廢水中加入過量濃溴水產生白色沉淀該廢水中可能含有苯酚
B向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液產生淺黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C某有機物中加入金屬Na產生氣泡該物質為乙醇
D乙醇與濃硫酸共熱，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）相同體積，濃度均為0.1mol/L的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是②＞①=③；
（2）相同體積，pH=2的①鹽酸②硫酸③醋酸的物質的量濃度由大到小順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是③＞①=②．
（3）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L-1MgCl2溶液 ③20ml0.5mol•L-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是a＞b＞d＞c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數目為7NA
B．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH-數目為0.2NA
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
D．常溫常壓下，6gHe含中子數為2NA

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