7.根據(jù)化學(xué)原理,完成下列填空.
(1)有下列各組微;蛭镔|(zhì):
A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3
D、    E、CH3CH2CH2CH3
①B組兩種微;橥凰;    ②C組兩種物質(zhì)屬于同系物;
③E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;  ④D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì).
(2)我國(guó)的山東、河北一帶有大量的鹽堿地,鹽堿地(含較多的NaCl,Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng),請(qǐng)用離子方程式表示該種鹽堿地產(chǎn)生堿性的原理:CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)現(xiàn)有NH4Cl和NH3•H2O組成的混合溶液,若其pH=7,則該溶液中c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”、“=”).
(4)0.1mol/L的NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)  c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
(5)有機(jī)物的系統(tǒng)命名為:3-甲基-4-乙基-庚烷
某有機(jī)物的分子式為C5H10,所有碳原子一定在同一平面,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

分析 (1)結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物;分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì);
(2)碳酸根離子水解顯堿性;
(3)常溫下,混合溶液中pH=7說(shuō)明溶液呈中性,C(H+)=C(OH-);
(4)根據(jù)電荷守恒和元素守恒解題;
(5)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面.

解答 解:(1)①${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C中子數(shù)不同,是碳元素的不同原子,互為同位素,故答案為:B;
②CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似,都屬于烷烴,分子組成相差2個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物,故答案為:C;
③CH3CH2CH2CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體,故答案為:E;
組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì),故答案為:D;
(2)碳酸根離子水解顯堿性,涉及離子反應(yīng)為CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;
(3)常溫下,混合溶液中pH=7說(shuō)明溶液呈中性,則溶液中C(H+)=C(OH-),根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-),則c(NH4+)=c(Cl-),故答案為:=;
(4)電荷守恒可知:0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根據(jù)鈉原子和碳原子守恒:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L,故答案為:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);0.1mol/L;
(5)最長(zhǎng)的碳鏈有7個(gè)原子,名稱(chēng)為3-甲基-4-乙基-庚烷;乙烯是平面結(jié)構(gòu),取代乙烯中氫原子的碳在同一平面上,,故答案為:3-甲基-4-乙基-庚烷;

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別、離子濃度大小的比較以及有機(jī)物的命名等,根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答即可,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水,通人足量的氯氣,完全反應(yīng)后,把熔液蒸干,得到殘余物8.78g,求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的過(guò)程如圖所示:

已知:
①NaFeO2在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物.
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
(1)完成煅燒過(guò)程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr2O3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
(2)浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有NaAlO2、Na2SiO3(寫(xiě)化學(xué)式,下同),濾渣1的成分是Fe(OH)3
(3)調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4(寫(xiě)化學(xué)式).
(4)該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH,若合并成一步調(diào)pH,酸性過(guò)強(qiáng),產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì),用離子方程式說(shuō)明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.如圖所示,利用2Ag+Cl2═2AgCl設(shè)計(jì)的原電池可測(cè)量空氣中Cl2的含量(原電池的電解質(zhì)是含有自由移動(dòng)Ag+的固體物質(zhì)).下列分析不正確的是( 。
A.空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快
B.Ag+向Pt電極移動(dòng)
C.電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極
D.Ag電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.純堿樣品中;煊蠳aCl,通常采用沉淀法測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)需要向樣品溶液中加入足量的CaCl2作為沉淀劑(填化學(xué)式)
(2)反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3
(3)需要測(cè)量的物理量有樣品的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量
(4)生成的沉淀需要經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥,如何檢驗(yàn)上述反應(yīng)生成的沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則沉淀洗凈.

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12.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:用KHSO4 制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù).
查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2溶液.該興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).已知:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.
操作①:取5.00mLH2O2溶液(密度為1.00g•mL-1)置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)偌酉×蛩崴峄?br />操作②:用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定;
操作③:用同樣方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作②中,開(kāi)始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢,隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快(溶液溫度無(wú)明顯變化),最有可能的原因是反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用
(2)滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是C(填序號(hào)).
A.50mL酸式滴定管 B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管 D.25mL堿式滴定管
(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有AD(填序號(hào)).
A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用H2O2溶液潤(rùn)洗
C.滴定速度過(guò)快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D.滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
(4)分析數(shù)據(jù),計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.40%(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.
(1)氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />;NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)(填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”).
(2)如圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象.

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl.
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是:NH4HSO4或(NH42SO4(寫(xiě)化學(xué)式,一種即可).
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+和4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;.
(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法.在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-,加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng),故有利于氨的脫除;.
(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O,若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( 。
A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成
C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.已知NaBH4中氫元素化合價(jià)為-1,反應(yīng)NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為1:1
B.NaBH4既是氧化劑又是還原劑
C.NaBH4是還原劑,水是氧化劑
D.B被氧化,H被還原

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同步練習(xí)冊(cè)答案