【題目】若aAm+和bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A. 離子半徑Am+＜Bn-B. A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)

C. 原子半徑A ＜ BD. A在元素周期表中位于B的下一周期

【答案】C

【解析】

aAm+和bBn-的核外電子排布相同，則a-m=b+n，A、B在元素周期表中的相對(duì)位置是。

A、A質(zhì)子數(shù)大于B，aAm+和bBn-的核外電子排布相同電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑Am+＜Bn-，故A正確；

B. aAm+和bBn-的核外電子排布相同，則a-m=b+n，a-b=m+n，故B正確；

C. A電子層數(shù)比B多1層，所以原子半徑A> B，故C錯(cuò)誤；

D. aAm+和bBn-的核外電子排布相同，A、B在元素周期表中的相對(duì)位置是，A在元素周期表中位于B的下一周期，故D正確；選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）。下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達(dá)到平衡時(shí) n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2

B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>]制取乙酸乙酯

[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為______________________________________該反應(yīng)類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________

[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[實(shí)驗(yàn)步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺(tái)上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對(duì)試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

[問(wèn)題討論]

(1)步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說(shuō)法正確的是_________（填代號(hào)）。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大

c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫(xiě)一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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