3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性
B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

分析 A、通常我們把物質(zhì)的狀態(tài)分為固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，但是某些有機(jī)化合物具有一種特殊的狀態(tài)，在這種狀態(tài)中，他們一方面像液體，具有流動(dòng)性，一方面又像晶體，分子在某個(gè)方向上排列比較整齊，因而具有各向異性，這種物質(zhì)叫液晶，據(jù)此解答即可；
B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；
C、納米粒子是指粒度在1-100nm之間的粒子，與膠體相同，膠體的聚沉屬于物理變化；
D、根據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生．

解答 解：A、液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)，像液體具有流動(dòng)性，像固體具有晶體的有序性，故A正確；
B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故B正確；
C、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，但是納米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；
D、采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是液晶的概念以及其性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別、空氣污染與防治等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收并消除SO2對(duì)環(huán)境的危害．
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅲ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)上述數(shù)據(jù)推算a=-270（用具體數(shù)值表示），反應(yīng)I能自發(fā)的條件是低溫下進(jìn)行．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B）．則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)定SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．
①下列說(shuō)法正確的是BD．
A.260℃時(shí)，Cr2O3作催化劑時(shí)反應(yīng)速率最快
B.380℃時(shí)，F(xiàn)e2O3作催化劑時(shí)SO2平衡轉(zhuǎn)化率最大
C．其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)Ⅰ的SO2平衡轉(zhuǎn)化率越大
D．反應(yīng)Ⅰ在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡
②Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源．
（4）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫(huà)出n（CO）：n（SO2））=2：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線（假設(shè)SO2的起始量均相同）．
（5）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始濃度和體積確定的情況下，提高SO2吸收量的措施有降溫、加壓（至少2個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對(duì)此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：
碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a+b-cD．c-a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
D．在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有2種官能團(tuán)
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量后仍能用同一個(gè)離子方程式表示的是 （　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)B．C6H5ONa溶液與CO2反應(yīng)
C．NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)D．Fe與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．是一種醫(yī)藥中間體．常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

①A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO．
②B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
③D→E的反應(yīng)方程式
④1molF最多消耗3molNaOH溶液．
⑤下列關(guān)于G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是c
a．能與溴水反應(yīng)                      b．能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol G最多能和5mol氫氣反應(yīng)       d．分子式是C9H6O3
寫(xiě)出以和乙醇為原料，制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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