Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（ ）
A．該反應的焓變?yōu)檎��?br />B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率增大
D．該反應的化學方程式為CO+H₂O?CO₂+H₂

Answer 1

【答案】分析：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷；
C、溫度升高，正逆反應都增大；
D、平衡常數(shù)指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫反應方程式．
解答：解：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B、恒溫恒容下，若采取通入氫氣增大壓強，則H₂濃度增大，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C正確；
D、由平衡常數(shù)可知，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查化學平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應化學計量數(shù)不同平衡常數(shù)不同．