（10分）1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。的衰變方程為：
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其中，Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零。
（1）下列關(guān)于的敘述，錯(cuò)誤的是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)是27        B.電子數(shù)是27
C.質(zhì)量數(shù)是27        D.中子數(shù)是60
（2）CO與Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。
（3）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為_______________，核電荷數(shù)Z為_______________。
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_______________。
A.核外電子數(shù)       B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C.核內(nèi)中子數(shù)       D.最外層電子數(shù)
（5）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)不同       B.中子數(shù)不同
C.電子數(shù)不同       D.質(zhì)量數(shù)不同
（1）CD�。�2）4　Ⅷ�。�3）60　28�。�4）D　（5）A
（3）?的電荷為0，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)不變得：27=Z－1+0，解得：Z=28。
的靜置質(zhì)量為0，根據(jù)質(zhì)量守恒得：60=A+0+0，解得：A=60。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，已發(fā)現(xiàn)了第114號(hào)元素。下列關(guān)于其推測不正確的是（   ）
A．它有+2，+3，+4價(jià)B．其晶體有良好的導(dǎo)電性
C．其原子最外層上有4個(gè)電子D．該元素位于第七周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

天然存在的金屬鈁（Fr）極微量，它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（   ）
A．在已知堿金屬元素中它具有最多的電子層數(shù)
B．在空氣中燃燒時(shí)，生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素A和B分別是處于第三、四周期的主族元素，它們的離子的電子層相差兩層。已知A處于第m主族，B處于第n主族，且B的單質(zhì)中含有共價(jià)鍵。
（1）A原子核外的電子總數(shù)是___________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是___________。
（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是___________。
（3）若它們的離子均帶一個(gè)單位的電荷，則A是___________元素，B單質(zhì)的電子式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋?nbsp;  ）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A.原子半徑A＞B＞C          
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A＞B
C.A、B、C在同一周期    
D.最高氧化物水化物酸性C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子。
　�、臗原子的電子排布式為_______，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則A與C按個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式__________。
　�、飘�(dāng)n＝2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。
　�、侨鬉元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 _____________________(用元素符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

(8分)A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外
電子層是ns2npn+1；C的p亞層上未成對的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。
(1)B核外電子排布式為__________________________。
(2)A與E化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合。
(3)寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(4)寫出B和D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X<Y
B．原子半徑：X<Y
C．離子半徑：X>Y
D．電負(fù)性：X<Y

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