Question

（14分)（1）在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO₂)為                        、5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是        。
閱讀資料，回答(2)、(3)小題
鋅銅原電池用畫(huà)圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO₄(1mol/L)||CuSO₄（1mol/L）|Cu  上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫(xiě)在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫(xiě)在右邊。用實(shí)垂線(xiàn)“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線(xiàn)“||”表示鹽橋。

（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                         ，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO₄(1mol/L)||Fe₂(SO₄)₃（0.5mol/L）|C。該電池中，正極的電極反應(yīng)式是                ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                。
（4）寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       

Answer 1

（共14分）
(1) υ（NO₂)="0" .16mol/（L·min）（2分）   61.5%  (3分)
（2）Zn-2e^-=Zn²⁺（2分）
（3）2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺（2分） Cu-2e^-=Cu²⁺（2分）
（4）（3分）

略