下圖所示，止水夾開始時處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管2中與氣體B充分反應(yīng)，打開止水夾，可發(fā)現(xiàn)試管1內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳                           B.水、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、一氧化碳                           D.水、二氧化氮

C   A與B反應(yīng)使試管2中壓強減小，打開止水夾后試管1內(nèi)的水才沸騰，氫氧化鈉溶液與一氧化碳不反應(yīng)，故應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用燃燒法測定某種α-氨基酸X （CxHyOzNp）的分子組成．取1.67g X放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關(guān)問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
；之后則需關(guān)閉止水夾
a
a
，打開止水夾
b
b
．
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）
A和D
A和D
．操作時應(yīng)先點燃
D
D
處的酒精燈．
（3）裝置D的作用是
吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的N2
吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的N2

（4）實驗結(jié)果：
①B中濃硫酸增重0.81g，C中堿石灰增重3.52g，F(xiàn)中收集到112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體．
②X的相對分子質(zhì)量為167，它是通過
質(zhì)譜儀
質(zhì)譜儀
測定的（填一種現(xiàn)代化學(xué)儀器）試通過計算確定該有機物X的分子式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
精英家教網(wǎng)
（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱．
①選擇合理的裝置連接：
 
→
 
→
 
（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：
 
（填字母編號）．
a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：
 
．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設(shè)計實驗流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）n Ksp pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
（填化學(xué)式），pH1
 
pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是
 
；
（4）NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市和平區(qū)高三第一次質(zhì)量調(diào)查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、        。

②如反應(yīng)II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是        。

③若在實驗室中對反應(yīng)II產(chǎn)生的氣體用         吸收。

④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是                  。

（2）為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)，實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾a．打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應(yīng)后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象               。

②裝置B的作用是             ，裝置D的作用是           。

③實驗過程應(yīng)該在何時鼓入空氣?答：      (填“開始前”、“過程中”或“反應(yīng)后”)

④如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，則可能的原因是      (填字母)。

A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng)    B．A和B中殘留了一定量的氨氣

C．氫氧化鈉溶液的濃度太大          D．鼓氣過快

⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟寧市高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(17分)某同學(xué)利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

請回答下列問題:

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個選項符合題意)         ,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個選項符合題意)         。

A．一定有Fe3O4,可能有Fe               B．只有Fe(OH)3                        C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4                                                                                         

（3）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是                                   

                                     （用離子方程式表示）。

（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

（5）一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+ 具有   性。由此可知,實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是                           ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量         。

（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準(zhǔn)備用右圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是______________。反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是___________________________________；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管_______（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe(OH)2

 

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