【題目】下列高分子物質(zhì)中,不能水解的是

A. 淀粉 B. 纖維素 C. 蛋白質(zhì) D. 聚乙烯

【答案】D

【解析】相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物,常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。

A.淀粉是高分子化合物,在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖,選項A錯誤;B.纖維素是高分子化合物,在酸性條件下加熱能發(fā)生水解最終得到葡萄糖,選項B錯誤; C.蛋白質(zhì)是高分子化合物,水解生成氨基酸,選項C錯誤;D.聚乙烯是高分子化合物,但不能發(fā)生水解,選項D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 分液時,上下層液體均從下口放出

B. 蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱,冷卻后補加

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干

D. 過濾時,為加快過濾速度可攪拌漏斗內(nèi)的液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.制備水楊酸對正辛基苯基酯()的過程如下:

步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解,最后加入少量的無水三氯化鋁。

步驟二:按下圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯。

該反應(yīng)方程式為:

(水楊酸)+SOCl2(水楊酰氯)+HCl↑+SO2

步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對正辛苯酚[],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。

步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。

(1)實驗時,冷凝管中的冷卻水進口為 _______(選填“a”或“b”);

(2)步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________

(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

Ⅱ.PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL-1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略),則:

(1)實室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為:________________

(2)堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有:_________。

(3)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時間的干燥CO2,其目的是_____________

(4)測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng),則根據(jù)上述數(shù)據(jù),求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________(用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中K0.15 mol,F(xiàn)e3+0.25 mol,Cl0.2 mol,SO42-( )

A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.35 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒,若反應(yīng)前后壓強不變(150℃),此烴分子式中n值為

A、2 B、3 C、4 D、5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )

A所得溶液中c(Cu2+)0.225mol/L B所得溶液中c(Cu2+)0.03mol/L

C所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,

△H<0。請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。

a.SO2SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

(3)0.050 mol SO2 (g)0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)KSO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。

平衡常數(shù)K=______________

平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________

(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(“>”“=”“<”下同)。

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【題目】

有機物A~K有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),I轉(zhuǎn)化的產(chǎn)K只有一種結(jié)構(gòu),且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知:① D的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

請回答下列問題:

(1)C中官能團的名稱是_______;H→I的反應(yīng)類型是__________。

(2)K的結(jié)構(gòu)簡式為________;條件a為______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①F→G_________

②A→B + E__________________。

(4)L是相對分子質(zhì)量比H大14的同系物,同時符合下列條件L 的同分異構(gòu)體有____種。

a.與FeCl3溶液有顯色反應(yīng) b.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鐵和鹽酸溶液反應(yīng):2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2

B. 氯氣和水反應(yīng):Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClO

C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2+ + SO42- = BaSO4

D. 氯化鐵溶液與氨水溶液反應(yīng): Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+

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