Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、飽和的食鹽水中通入 HCl 氣體會(huì)有白色晶體析出
• B、同濃度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NH₄Cl、NH₄HSO₄ 溶液中，c（NH₄⁺）逐漸減小
• C、加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag⁺
• D、既能溶解 Al（OH）₃又能溶解 H₂SiO₃ 的溶液可以大量共存 NO₃^-、HCO₃^-、I^-、K⁺

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子共存問(wèn)題

專題：鹽類的水解專題

分析：A、從影響溶解平衡移動(dòng)的因素分析；
B、根據(jù)物質(zhì)的分子組成以及銨根離子的水解影響因素來(lái)回答；
C、能夠與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀的不一定是銀離子；
D、某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，則該溶液為強(qiáng)堿溶液，溶液中存在大量的OH^-離子，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來(lái)分析離子的共存．

解答： 解：A、在飽和NaCl溶液中存在NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），向飽和食鹽水中通入HCl氣體溶液中Cl^-濃度增大，平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng)，有固體析出，故A正確；
B、同濃度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NH₄Cl、NH₄HSO₄ 溶液中，碳酸根離子會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解，硫酸氫銨中的氫離子會(huì)抑制銨離子的水解，所以銨根離子濃度的大小順序是：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl，故B錯(cuò)誤；
C、某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀，有可能是硅酸，原溶液中不一定有大量Ag⁺，故C錯(cuò)誤；
D、因強(qiáng)堿溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，則該溶液為強(qiáng)堿溶液，溶液中存在大量的OH^-離子，HCO₃-不能共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查離子的共存、離子水解、化學(xué)平衡的移動(dòng)等問(wèn)題，易錯(cuò)項(xiàng)是D，本題解答的關(guān)鍵是明確強(qiáng)堿能溶解H₂SiO₃．