17．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�
A．Br2+2NaI═2NaBr+I2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑D．4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3

分析 化合物作還原劑，則化合價(jià)中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaI中I元素的化合價(jià)升高，則NaI為還原劑，故A選；
B．硫酸中H元素的化合價(jià)降低，則硫酸為氧化劑，故B不選；
C．SiO2中Si元素的化合價(jià)降低，則SiO2作氧化劑，故C不選；
D．MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO2作氧化劑，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，可向污水中加入適量的ae．
a．Na2SO4     b．H2SO4      c．NaOH    d．CH3COOH    e．NaCl
（2）除污過(guò)程中污水池中陽(yáng)離子將移向陰極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）．
（3）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑．
（4）以上電解過(guò)程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的電子式為．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8 mol NaOH
B．常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機(jī)物
D．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．32g SO2 所含的硫原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.3 molC．0.4 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的分子數(shù)目為nA
B．1 mol H2所含有的電子數(shù)目為nA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是b（填字母）．
a．CH3Cl              b．CH≡CH            c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是c（填字母）．
a．葡萄糖             b．乙酸              c．乙酸乙酯
③下列化合物中，遇到FeCl3溶液顯紫色的是b（填字母）．

（2）苯乙烯（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
①苯乙烯能與1mol HBr進(jìn)行加成反應(yīng)，所生成物質(zhì)的同分異構(gòu)體有2種．苯乙烯最多與4 mol H2發(fā)生反應(yīng)，生成含有六元環(huán)的烴，請(qǐng)寫(xiě)出生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②區(qū)分苯與苯乙烯的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是加入溴水振蕩，能夠使溴水褪色的為苯乙烯，能夠萃取溴的為苯．
（3）水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過(guò)下列方法合成：

①B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子和酚羥基．
②A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
③寫(xiě)出生成水楊醛的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{酸化}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．
④水楊醛的同分異構(gòu)體C和D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C、D分子中都有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．已知C的水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molC最多能與2molNaOH反應(yīng)；D只能與1molNaOH反應(yīng)．
寫(xiě)出符合上述條件C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖表示配制 500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)計(jì)算需要Na2CO3固體5.3g
（2）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱(chēng)是容量瓶．
（3）步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱(chēng)為定容．
（4）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．
（5）下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是C（填字母）
A．容量瓶洗滌后未干燥     B．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線(xiàn) D．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A物質(zhì)的名稱(chēng)葡萄糖；．C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液．加B溶液的作用為將溶液調(diào)成堿性．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)D的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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