（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
                               △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）   △H2＝－534kJ/mol
試寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                            。
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7kJ·mol-1
考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律可知，②×2－①即得到
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以△H＝－534kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1135.7kJ/mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是
A．吸收29.2 kJ熱量B．放出29.2 kJ熱量
C．放出7.3 kJ熱量D．吸收7.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ/molB．＋386 kJ/molC．－746 kJ/molD．＋746 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是
A．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol
C．2 H2 + O2 =" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；?H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；   ?H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
則CH4的燃燒熱為
A．445.15 kJ·mol-1B．607．3 kJ·mol-1C．890．3 kJ·mol-1D．802．3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：
a. C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)              △H=E1     ①
b. C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）       △H=E3      ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)         △H=E4     ④
回答：⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即                                。
（2）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是        
Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之間的關(guān)系為                     _

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___  （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極為：__________（填A(yù)或B）。若該電池工作時(shí)增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ mol 。

（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式A：        ；          B：         ；

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