有一份氣體樣品的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是( )。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯(lián)盟高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L，Mg2+的濃度為0.25mol/L，而Cl-為0.2mol/L，則SO42-的濃度是

A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.3mol/L D．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯(lián)盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）

A．恒容密閉容器中總壓強不變

B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為 ,該元素是（填元素符號） 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )。

A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式 。有同學認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結合離子方程式說明理由 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。

（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經測定，210~290℃的過程中只產生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質量分數(shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（5）某鋰離子電池的總反應為C6＋LiCoO2 LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關FeBr2溶液的敘述錯誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）

A．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

B．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有淡黃色沉淀生成并放出氣體

C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反應轉移電子數(shù)目為3NA

D．向該溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。

甲方案：

實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g。

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式 。

（2）計算Na2CO3質量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為 。

乙方案：

在天平上準確稱取 0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產物為NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重復上述操作兩次。

（3）配制上述鹽酸標準溶液100ml，若用2.0mol/LHCl進行配制，需用量筒量取­­該HCl溶液 ml；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度 。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)= 。（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）

滴定次數(shù)

樣品的質量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.3000

1.02

21.03

2

0.3000

2.00

21.99

3

0.3000

0.20

20.20

丙方案：

稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。實驗時，裝置A中c的作用 ， 。

（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和 （填寫字母標號）進行實驗。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列生產或實驗事實得出的相應結論不正確的是

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

A、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時間，B試管褪色時間短

當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

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