A、B、C是短周期的三種元素,原子序數(shù)依次遞增,A與C為同族元素,C與A相互間可形成原子個(gè)數(shù)比為1:2或1:3的化合物,B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、B單質(zhì)可能是金屬,也可能是非金屬
B、B與A形成的化合物一定是離子化合物
C、C單質(zhì)只有氧化性
D、原子半徑:C>B>A
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:A、B、C是短周期的三種元素,原子序數(shù)依次遞增,A與C為同族元素,C與A相互間可形成原子個(gè)數(shù)比為1:2或1:3的化合物,則A為氧元素,C為硫元素,B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物,則可知該化合物為離子晶體或原子晶體,B可能為鈉、鎂、鋁等金屬元素,也可能為硅等非金屬元素,據(jù)此答題.
解答: 解:A、B、C是短周期的三種元素,原子序數(shù)依次遞增,A與C為同族元素,C與A相互間可形成原子個(gè)數(shù)比為1:2或1:3的化合物,則A為氧元素,C為硫元素,B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物,則可知該化合物為離子晶體或原子晶體,B可能為鈉、鎂、鋁等金屬元素,也可能為硅等非金屬元素,
A、由上面的分析可知,B單質(zhì)可能是金屬,也可能是非金屬,故A正確;
B、由于B可能是金屬元素,也可能為非金屬元素,所以與A形成的化合物可能是離子晶體,也可能為原子晶體,故B錯(cuò)誤;
C、硫既有一定的氧化性,又有一定的還原性,故C錯(cuò)誤;
D、由于B元素在第三周期,原子序數(shù)小于硫,所以半徑大于硫原子,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了元素周期律、元素周期表、晶體的性質(zhì),中等難度,解題的關(guān)鍵是元素的推斷,答題時(shí)注意B元素不確定,只是在一定的范圍內(nèi),要考濾B可能的元素及性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在合成氨工業(yè)中,為增加氨氣的日產(chǎn)量,在過(guò)程中與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是( 。
A、不斷分離出液氨
B、使用催化劑
C、采用500℃的高溫
D、采用20-50Mp的壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、1molNa變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、12g12C中所含12C的數(shù)目為NA
C、CaCl2溶液中若含有1.5NA個(gè)Ca2+,則含有3NA個(gè)Cl-
D、11.2LN2中含有的氮原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,起著向人體組織傳送O2 的作用,如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,但是攝入過(guò)量的鐵也有害.下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容:該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸;與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收.
(一)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:

(1)加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
(2)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色,說(shuō)明溶液中有少量Fe3+.該離子存在的原因可能是(填編號(hào))
 
.A.藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B.在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵C.藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成
(3)向血紅色溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液血紅色褪去,說(shuō)明Vc有
 
性;怎樣理解藥品說(shuō)明書(shū)中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話?
 

(二)乙同學(xué)采用酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格,反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O.準(zhǔn)確稱(chēng)量上述藥品10.00g,將其全部溶于試劑2中,配制成1 000mL溶液,取出20.00mL,用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定,用去KMnO4 溶液12.00mL.
(4)該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
(填編號(hào)).
A.蒸餾水    B.稀鹽酸    C.稀硫酸    D.稀硝酸
(5)本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是
 
(填編號(hào)).

(6)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算,說(shuō)明該藥品含“鐵”量是否合格(寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程)?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g)△H=-QkJ/mol
某溫度下,將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)由1.0MPa降為0.7MPa;同時(shí)放出bkJ熱量.
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
.(填字母)
A.SO2和SO3濃度相等           
B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變          
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
.(填字母)
A.升高溫度同時(shí)加入催化劑        
B.增大SO2濃度同時(shí)升高溫度
C.增大O2濃度同時(shí)加入催化劑     
D.降溫將SO3從體系中分離出去
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
,b=
 
QkJ.
④若將平衡混合氣體的10%通入過(guò)量的BaCl2溶液,生成沉淀多少
 
g.
(2)在298K下,碳和鋁的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol.又知一定條件下,鋁能將碳從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái),若此置換反應(yīng)生成3mol碳的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的熱化學(xué)方程式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某氣態(tài)烴A是一種重要的有機(jī)化工原料,它對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B或烴C.B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫,B分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)有兩種.以C為原料通過(guò)下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M.(其中Mr為相對(duì)分子質(zhì)量)


(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,C→D的反應(yīng)類(lèi)型為
 

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 

(3)G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
,由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(4)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,B與等物質(zhì)的量Br2作用時(shí)可能有
 
種產(chǎn)物.
(5)M的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出兩種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      
②苯環(huán)有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種
③遇FeCl3溶液不顯色  
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定).
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A(C10H20O2)具有香味,可用作香皂、洗發(fā)香波等.
已知:①B分子中沒(méi)有支鏈
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳.
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體.E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種.
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
 
(選填序號(hào))
①取代反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)
(2)F分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
C分子所含官能團(tuán)的電子式
 

(3)寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán),1H核磁共振譜有四個(gè)峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(4)寫(xiě)出由B生成F的化學(xué)方程式(注明必要條件)
 

(5)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等.已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物,據(jù)報(bào)道可由2-甲基-2-丙醇和甲酸在一定條件下制取E.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、利用過(guò)濾的方法,可將Z中固體與液體分離
B、X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C、Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3 CO2↑+3 Ca2+
D、Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅.黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2(已配平),則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B、該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)中若有1 mol SO2生成,則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案