3He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是

A．3He和3H互為同位素 B．3He原子核內(nèi)質子數(shù)為3
C．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1 D．3He原子易失去兩個電子

C

解析試題分析：A、23He和13H的質子數(shù)和中子數(shù)均不相等，不能互稱同位素，故A錯誤；B、23He原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)，均為2，故B錯誤；C、23He原子核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1，故C正確；D、23He是惰性氣體性質穩(wěn)定不易失去電子，故D錯誤．故選C．
考點：本題考查學生原子表示法以及質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系，難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應
D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知：

W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．與互為同位素 
B．氯氣能使潮濕的藍布條變?yōu)榘咨�，說明氯氣有漂白性 
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L 
D．焰色反應一定發(fā)生化學變化 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。
（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）。
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是________。
③硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是________（填“硅”或“鍺”）。
（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）。
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________。
②為判斷是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D．四種元素的原子半徑：A>B>D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原子結構和元素周期律的表述中不正確的是（ ）
①原子序數(shù)為l5的元素的氫化物為三角錐形
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)均為6
④原子序數(shù)為26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A．①②       B．①③       C②④      D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關敘述不正確的是

A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質能與水反應生成H2
C．鐳在化合物中呈+2價D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質D可用海水作原料獲得
C．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C          D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同

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