【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

請回答:

(1) X 的化學(xué)式是______

(2) 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是______。

(3) 寫出 X 在隔絕空氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式______

【答案】 CuO Cu2O+2H+= Cu+Cu2++2H2O 4CuO O2↑+2 Cu2O

【解析】16gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣,質(zhì)量為1.6g,證明X中含氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體甲的質(zhì)量是16g1.6g14.4g,固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,說明含銅離子,證明固體甲中含銅元素,即X中含銅元素,結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析回答。

流程中16gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣,質(zhì)量為1.6g,證明X中含氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體甲的質(zhì)量是16g1.6g14.4g,固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,說明含銅離子,證明固體甲中含銅元素,即X中含銅元素。銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuOX為氧化銅,nCuO)=16g÷80g/mol=0.2mol,結(jié)合質(zhì)量守恒得到nO2)=1.6g÷32g/mol=0.05mol,氧元素守恒得到甲中nCu):nO)=0.2mol:(0.2mol-0.05mol×2)=21,即固體甲的化學(xué)式為Cu2O,固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅。則

1)根據(jù)以上分析可知XCuO

2)固體甲為Cu2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價銅離子和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O

3)根據(jù)以上分析可知氧化銅在隔絕空氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuOO2↑+2Cu2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使平衡體系中HClO的濃度增大,應(yīng)采取的方法是( 。
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。
A.可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬
B.現(xiàn)代石油化工,采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程,該反應(yīng)的原子利用率為100%
C.工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D.煤直接液化可得液體燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)和核酸中共有的化學(xué)元素是( )

A.C、H、O B.C、H、O、N、P C.C、H、O、N D.C、H、O、P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中的各項性質(zhì),屬于CH4、C2H4共性的是( 。

A. 常溫常壓下是無色無味氣體 B. 在通常狀況下,密度比空氣小

C. 它們都屬于飽和烴 D. 在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設(shè)計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示:

其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:

(1)“C6H12O6” 所示物質(zhì)的名稱是______; A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;C中官能團(tuán)的名稱為______

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

CH3CH2OH → CH3CHO:______, 反應(yīng)類型為_______。

(3)下列說法正確的是______。

A.目前生產(chǎn)A的主要方法是石油的裂解,其產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志之一

B.分餾石油得到的各個餾分為純凈物

C.動物的脂肪在酸性條件下水解可以得到肥皂的主要成分

D.塑料、合成橡膠、合成纖維、淀粉都是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的化工原料,可由乙烷為原料制取,回答下列問題。

(1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol

②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol

已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

X

496

由此計算x=_________,通過比較△H1和△H2,說明和熱裂解法相比,氧化裂解法的優(yōu)點是_______________________________(任寫一點)。

(2)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外,還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是______,反應(yīng)的最佳溫度為____________(填選項序號)。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

(3)烴類氧化反應(yīng)中,氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭,堵塞反應(yīng)管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________,判斷的理由是__________________________________。

(4)工業(yè)上,保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___________________________。

反應(yīng)達(dá)平衡時,各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:

C2H6

O2

C2H4

H2O

其他物質(zhì)

2.4%

1.0%

12%

15%

69.6%

計算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素,對此最有說服力的解釋是

A. 碳在細(xì)胞的各種化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 在細(xì)胞的各種化合物中都含有碳 D. 碳鏈構(gòu)成了有機(jī)物的基本骨架

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”),既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________填化學(xué)式)。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

酸性溶液中KI K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是___________________

(5)+6Cr的毒性很高,工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖電極材料分別為鐵和石墨。通電后,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

在以上處理過程中,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。

②a電極的電極反應(yīng)式是是____________________電解一段時間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3Gr(OH)3沉淀生成,若電解后的溶液中c(Cr3+)3×10-5mol·L-1,則溶液中c(Fe3+)____________ mol·L-1已知:Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

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