【題目】向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,過濾,小心加熱沉淀,直到水分蒸干,再充分灼燒后得到固體的質量為( )
A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法,它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。
(1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀,然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點顏色的變化為____,為何此種情況能測出NaOH的含量?____。
②滴定時,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點,則能否由此準確地計算出結果?____,請說明理由:___。
(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。取用Na2S2O3的標準溶液應該用_____式滴定管。有關實驗數值如表所示(第一次滴定終點的數據如圖所示,請將讀得的數據填入表中)。
滴定次數 | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(mL) | 滴定后的讀數(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V=_____ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為_____,下列操作中,會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是____。
a.滴定終點時,俯視刻度
b.沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
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【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系,則下列說法正確的是
A.M在周期表中的位置為:第三周期,IV族
B.Y和N形成的化合物為離子化合物
C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽離子物質的量之比為1:1
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應前CO物質的量為10mol,2min達到平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后,正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平均反應速率為0.5mol/(L·s)
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【題目】(1)工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高,工業(yè)生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有____(填字母代號)。
a.增大壓強 b.升高溫度 c.增大N2濃度
d.及時移走生成物NH3 e.使用高效催化劑
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉化反應____。
②由圖可知,溶液酸性減弱,CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為____。
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的ΔH__0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為___mol/(L·s);反應的平衡常數K1為_____。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低,經10s又達到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②計算溫度T時反應的平衡常數K2為_____。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是___。
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 常溫下,反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭,其合成路線如下:
已知:。
ⅱ.DCC是一種很強的脫水劑。
(1)芳香烴A的名稱是___________________。
(2)B→C所需的試劑及條件是________________。
(3)C→D的化學方程式是____________________。
(4)D→E的反應類型是______________________。
(5)F的結構簡式是____________________________。
(6)K存在互變異構體K′,G可由如下路線合成:
①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵,其結構簡式是______。
②上述合成培哚普利的路線中,將Y轉化為G,再與F反應,而不直接用Y的主要目的是______,與合成路線中______________填字母)的轉化目的相同。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是( )
A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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