Question

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是____________(寫出計(jì)算和推理過程)。

Answer 1

（1）Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃   不合理。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若鐵為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使溶液變成血紅色
（2）不合理。若鐵為+3價(jià)、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe³⁺還原成Fe²⁺
（3）+3。因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 =" 0.075" mol，n(Cl) =" 32.29/143.5" =" 0.225" mol，所以n(Fe) / n(Cl) =" 1/3" ，則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵

解析