【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

電流計指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu),片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍(lán)色褪去

加熱,肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡

①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡

結(jié)論

鐵片作負(fù)極,片刻后銅片作負(fù)極

淀粉在酸性條件下水解,產(chǎn)物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2

MnO2一定是②中反應(yīng)的催化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、開始時鐵與濃硝酸反應(yīng)生成氧化膜,鐵為負(fù)極;鐵的表面鈍化后,無法與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng),則銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng),此時銅為負(fù)極,所以電流方向會發(fā)生改變,故A正確;

B、藍(lán)色褪去可以說明淀粉發(fā)生水解,但是無法確定其水解產(chǎn)物是不是葡萄糖,故B錯誤;

C、不能說明肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡為氫氣,也可能是空氣受熱膨脹產(chǎn)生氣泡,故C錯誤;

D、過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,因此無法判斷二氧化錳是否產(chǎn)生了催化作用,故D錯誤。

答案選A。

該題考查基本實驗的操作、現(xiàn)象、結(jié)論,要求對教材上的實驗比較熟悉,關(guān)鍵是對實驗中的一些不確定情況能進(jìn)行具體分析,試題有一定的靈活性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是(

A.含大量H+的溶液中:Na+、K+SO42-、HCO3-

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+Fe2+、SO42-NO3-

C.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、NO3-、K+AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機溶劑,熔點為156~157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:

請回答下列問題:

(l)對青蒿進(jìn)行破碎的目的是__________________。

(2)操作I用到的玻璃儀器是__________,操作Ⅱ的名稱是_______。

(3)用下列實驗裝置測定青蒿素的化學(xué)式,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒:

① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______(每個裝置限用一次)。A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________

② 裝置C中CuO的作用是_________________。

③ 裝置D中的試劑為_________________。

④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進(jìn)行實驗.測量數(shù)據(jù)如下表:

裝置質(zhì)量

實驗前/g

實驗后/g

B

22.6

42.4

E(不含干燥管)

80.2

146.2

則青蒿素的最簡式為__________。

(4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解度較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解度增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是______(填字母代號)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,將6molCO28molH2充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示,圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化,下列說法正確的是( 。

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強

B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)H0

C.反應(yīng)開始至a點時vH2=1mol·L-1·min-1

D.T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產(chǎn)過程中,下列說法錯誤的是()

A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎,目的是使硫鐵礦充分燃燒,加快反應(yīng)速率

B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的溫度控制在450度左右,主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度

C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3,以提高效率

D.工業(yè)上為提高反應(yīng)物N2、H2的轉(zhuǎn)化率和NH3的產(chǎn)量和反應(yīng)速率,常在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后再分離氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池,具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點,其示意圖如右圖。下列說法不正確的是

已知:①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。

A.放電過程中,H+由正極向負(fù)極遷移

B.放電過程中,正極的電極反應(yīng):MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

C.充電過程中,陰極的電極反應(yīng):Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

D.充電過程中,凝膠中的KOH可再生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

A.圖中ab分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)

C.m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究鐵在某濃度H3PO4H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況,進(jìn)行如下實驗:

實驗

操作

現(xiàn)象

將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中,加入30 mL 1.0 mol·L1 H3PO4

3 mL 30% H2O2的混合溶液(pH1)。

一段時間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡,隨后停止產(chǎn)生氣泡;一段時間后再產(chǎn)生大量氣泡,再停止,出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過程中,溶液保持澄清。

將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中,加入30 mL 1.0 mol·L1H3PO43 mL H2O。

片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡,溶液保持澄清。

已知:Fe3(PO4)2難溶于水,Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

(2)實驗Ⅱ中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是______。

(3)探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。

提出假設(shè):鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。

甲同學(xué)進(jìn)行實驗Ⅲ,得出假設(shè)成立的結(jié)論。

實驗Ⅲ:將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產(chǎn)生時的鐵釘置于試管中,加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4,振蕩,靜置,溶液呈紅色。

乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅲ無法證實假設(shè)成立,其理由是_____

乙同學(xué)通過改進(jìn)實驗證實了假設(shè)成立。

(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜,使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。

①實驗Ⅳ證實了形成氧化膜過程中產(chǎn)生H+

實驗Ⅳ:______(填操作),滴入少量FeSO4溶液后,立即測定pHpH迅速降低。

②形成氧化膜(以Fe2O3計)的離子方程式是______。

(5)實驗Ⅰ中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān),從反應(yīng)的速率

角度分析其原因:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值僅與溫度高低有關(guān),當(dāng)n(NaOH)=6a mol時,下列有關(guān)說法正確的是

A. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol

C. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6a mol

D. 某溫度下,若反應(yīng)后=6,則溶液中

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