在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：8B、2：5
C、1：5D、5：1
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．
解答： 解：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則KMnO4為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為MnCl2；HCl為還原劑，被氧化，所以Cl2為氧化產(chǎn)物，16molHCl中10mol作還原劑被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為10mol：2mol=5：1，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、CO32-、Cl-
B、H+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、OH-、Cl-
D、NH4+、H+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A、等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性Na2CO3＜NaHCO3
C、常溫時水溶性Na2CO3＜NaHCO3
D、相對分子質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式與俗名相符的是（　　）
A、小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
B、芒硝Na2SO4?10H2O，消石灰Ca（OH）2
C、蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3
D、純堿NaOH，食鹽NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，把一定體積、濃度的氨水滴加到一定體積、濃度的鹽酸中和后，溶液中C（NH4+）=C（Cl-），則中和后溶液的pH（　　）
A、等于7B、大于7
C、小于7D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　�。�
A、乙烷B、乙醇C、苯D、乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�
A、SO2與O3
B、CO2與NO2
C、CS2與NO2
D、PCl3與BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B、在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
C、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
D、
恒壓密閉容器中通入1mol CO（g）和1mol H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O（g）和1mol CO（g）的混合氣體，v正、v逆反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖如圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD原子核外電子運動狀態(tài)有13種
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A元素在周期表中的位置為
 
．
（2）B原子核外電子云有
 
 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學式為
 
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（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
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②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
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③C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
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（4）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）
 
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