【題目】60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(mn)為非羥基(-OH)氧原子數(shù),鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(mn)的關(guān)系見(jiàn)下表

mn

0

1

2

3

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)

強(qiáng)

很強(qiáng)

實(shí)例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

由此判斷下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是

A. H3AsO4B. H2CrO4C. HMnO4D. H2SeO4

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知,非羥基氧原子數(shù)越多,酸性越強(qiáng)。

H3AsO4非羥基氧原子數(shù)為1,H2CrO4非羥基氧原子數(shù)為2,HMnO4非羥基氧原子數(shù)為3,H2SeO4非羥基氧原子數(shù)為2,則酸性最強(qiáng)的是HMnO4

正確答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法,其工藝分為兩步: —是吸收產(chǎn)生亞疏酸氫鈣,二是氧化產(chǎn)生石膏。某;瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)?zāi)M該工藝,設(shè)計(jì)裝置如下:

(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣,則E裝置的作用是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)裝置B中分液漏斗的活塞,向燒瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即產(chǎn)生

了明顯的現(xiàn)象,造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________。

A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預(yù)計(jì)當(dāng)裝置C中產(chǎn)生______的現(xiàn)象時(shí),關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞,再點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈。實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象,小組成員多次逬行實(shí)驗(yàn)探究,最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì),請(qǐng)寫出定性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問(wèn)題的有關(guān)操作及現(xiàn)象:取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。

(4)小組成員進(jìn)一步定量實(shí)驗(yàn),測(cè)量Na2SO3的純度:

①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______,寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

【制備Ca(NO2)2

⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。

【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:

a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液

d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O2,能與NaOH反應(yīng)且有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

A. pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中,Na+、NO3-SO32-、K+可以大量共存

C. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-

D. 0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10BOH溶液中存在BOHB++ OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是( )

A. 最高正化合價(jià):Z>X

B. X、Y、Z的單質(zhì)中,Z的熔點(diǎn)最高

C. X為非金屬元素,則離子半徑:Xn>Ym>Zm

D. X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba(OH)2溶液中和后溶液呈中性,則Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,用分液漏斗能分離的是

A、正己烷和水 B、甲苯和水 C、乙酸和乙醇 D、溴苯和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.明礬可用作凈水劑原因是殺菌消毒

B.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源

C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)楸砻娓采w著致密的氧化膜,起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。

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