20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L任意比的氫氣和二氧化碳的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
B．0.1mol/LNaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．500mL0.2mol/L飽和FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.1NA個Fe（OH）3膠粒

分析 A、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol任何氣體中含NA個分子來分析；
B、溶液體積不明確，不能計算微粒數(shù)；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；

解答 解：A、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而1mol任何氣體中含NA個分子，標準狀況下22.4L任意比的氫氣和二氧化碳的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的集合體，故得到的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；
（2）該電池的負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃縮海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．

（1）如圖1，用惰性電極在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選擇陽離子交換膜，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應：陰極2Cu2++4e-=2Cu陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．工業(yè)上是將氯氣通入到含溴離子的濃縮海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴．該方法中反應的離子方程式依次為①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；產(chǎn)生1molBr2時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$NA．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列生活常識與化學原理有關(guān)，正確的選項是（　�。�
①福爾馬林具有防腐殺菌的作用，是因為甲醛可以使蛋白質(zhì)變性
②人體血液pH保持弱堿性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3-
③硫酸亞鐵補鐵劑應與維生素C同服，是因為維生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易產(chǎn)生“哈喇”味而不能食用，是因為被氧化．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．硅膠可作為袋裝食品的干燥劑B．氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料
C．Fe3O4可用于制備紅色油漆、涂料D．NH4HCO3可用作化肥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應理解為（　　）
A．鐵的氫氧化物B．鐵的氧化物C．鐵元素D．鐵屑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某天然堿的化學式可表示為3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是（　　）
A．HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O
C．2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2OD．CO32-+H+→HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應X+2Y═2R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.7g X與Y完全反應后，生成4.4g R．則在此反應中Y和R的質(zhì)量之比為（　�。�
A．16：9B．9：11C．32：9D．46：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案