7．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（1）寫(xiě)出氯化鋇的電子式；
（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質(zhì)中的BC
A．Na2CO3
B．Na2SO3
C．NaHSO3
D．NaNO3
（3）寫(xiě)出氣體乙通入氯化鐵溶液時(shí)的離子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

分析 （1）氯化鋇為離子化合物，鋇離子與2個(gè)氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；
（2）依據(jù)亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，還原性解答；
（3）二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和硫酸根離子．

解答 解：（1）氯化鋇為離子化合物，鋇離子與2個(gè)氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起，氯化鋇電子式為：；
故答案為：；
（2）亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠使三價(jià)鐵離子還原生成二價(jià)鐵離子，本身被氧化為硫酸根離子，不能使硫氰酸鉀褪色，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不具有漂白性，硝酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，
故選：BC；
（3）二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和硫酸根離子，離子方程式：SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-；
故答案為：SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉亞硫酸鹽、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是（　　）
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論 
 A紅棕色NO2加壓（縮小體積）顏色變深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移動(dòng)c（NO2）濃度增大 
 B氯水宜保存在避光條件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移動(dòng)，氯水變質(zhì) 
 C酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，一段時(shí)間后，反應(yīng)速率顯著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
 DFe與稀硫酸的反應(yīng)，滴加幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快 Cu2+是反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．和氫硫酸反應(yīng)但不能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
E．Fe3+         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，1OO℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無(wú)水FeCl3．

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H2SO4．
（3）導(dǎo)管b的作用為平衡壓強(qiáng)（或使?jié)恹}酸順利流下）；
裝置B的作用為除去Cl2中的HCl氣體、判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)榕疟M實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣
（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是打開(kāi)活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl2排出，保證吸收更徹底
（6）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為③ （填序號(hào)）．
①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（　�。�
A．Li2SO4難溶于水B．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解
C．LiOH易溶于水D．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知酸A和堿B在一定條件下反應(yīng)：A+B→鹽+H2O，下列有關(guān)物質(zhì)A和B的判斷中不正確的是（　�。�
A．酸A可能是CH3COOHB．酸A可能是H2SO4
C．堿B可能是Ba（OH）2D．堿B可能是CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的濃度B．增大氣體壓強(qiáng)
C．升溫D．使用催化劑

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