3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r是Y分別與X、Z、W形成的二元化合物，p與q反應(yīng)生成鹽及一種單質(zhì)Y2，其中該鹽與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，r與BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞X
C．單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)＞Y
D．q與p、r的化學(xué)鍵種類完全不同

分析 p、q、r是Y分別與X、Z、W形成的二元化合物，與BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，應(yīng)生成硫酸鋇，則r為SO3，可知Y為O元素，W為S元素，則p與q都為氧化物，反應(yīng)生成鹽及一種單質(zhì)Y2，其中該鹽與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，則p為CO2、q為Na2O2，X為C元素，Z為Na元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C元素，Y為O元素、Z為Na元素，W為S元素，p為CO2、q為Na2O2，r為SO3，
A．對于離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故B正確；
C．碳可形成原子晶體，S常溫下為固體，氧氣為氣體，則單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)＞Y，故C正確；
D．q與p、r都含有共價鍵，含有相同的化學(xué)鍵類型，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握推斷的突破口，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡單離子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2M
C．離子半徑由大到�。篗2-＞Y+＞Z3+＞X2-
D．X、Y形成的化合物中陽離子、陰離子個數(shù)比一定是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．如圖所示測定Na2O2（含Na2O雜質(zhì)）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，不同時間電子天平的讀數(shù)如列表所示：
實(shí)驗(yàn)操作時間/s電子天平讀數(shù)/g
燒杯+水 370.000
燒杯+水+樣品0377.640
30376.920
60376.400
90376.200
120376.200
試計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并估算最后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室電解精煉銅的裝置如圖2所示，請?jiān)趫D2中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱．
（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（4）電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4．則電解時的陽極反應(yīng)式為H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
（5）上述硒的提取過程中存在的主要問題是濃硫酸的腐蝕性強(qiáng)或焙燒過程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
（1）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大（或SO42-影響更小）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii：
序號操作現(xiàn)象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴		溶液沒有明顯變化
①用化學(xué)用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii：
序號操作現(xiàn)象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響．
②用化學(xué)平衡移動原理解釋iii中現(xiàn)象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H+）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)i～iii，可推測：Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)．
a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
b．酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+．
④向?qū)嶒?yàn)iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測．該現(xiàn)象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對Na2SO3溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時，電壓為x．
b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實(shí)驗(yàn)說明：溶液酸性增強(qiáng)，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化．
②有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2的氧化性增強(qiáng)也會使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論．該實(shí)驗(yàn)方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測得電壓增大了z（z＜y）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ū匾獣r可加熱）（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>甲乙丙
A制取并收集NO2濃硝酸銅片水
B制取并驗(yàn)證SO2具有漂白性70%硫酸亞硫酸鈉品紅溶液
C制取并驗(yàn)證氯氣沒有漂白性濃鹽酸二氧化錳干燥的紅布條
D比較HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的強(qiáng)弱鹽酸大理石硅酸鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在下列化合物中：①H2O  ②Ne  ③N2  ④CaCl2  ⑤KOH⑥酒精 ⑦Na2O2，用序號填寫：
既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑦；屬于共價化合物的是①⑥．

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同步練習(xí)冊答案