Question

有A、B、C三種二價金屬，它們的相對原子質量之比為3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合，取出均勻混合物5.36 g，加入2 mol·L^-1 HCl 150 mL恰好完全反應。試求A、B、C三種金屬的相對原子質量，若A、B原子中質子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質子數(shù)比中子數(shù)少4個，則A、B、C各是什么元素？

Answer 1

解析：本題解答方法很多，著重分析一種方法。

    設A、B、C三種二價金屬相對原子質量為3a、5a、7a，其物質的量分別為7n mol、5n mol、3n mol。

  A     +   2HCl  =  ACl₂+H₂↑

7nmol   14nmol

  B     +   2HCl =  BCl₂+H₂↑

5nmol  10nmol

  C     +   2HCl =CCl₂+H₂↑

3nmol   6nmol

14n+10n+6n=2 mol·L^-1×0.15 L,n=0.01

所以A、B、C物質的量分別為0.07 mol、0.05 mol、0.03 mol

依題有0.07×3a+0.05×5a+0.03×7a=5.36，a=8。

所以三種金屬元素的相對原子質量分別為24、40、56。

又因A、B質子數(shù)等于中子數(shù)，

所以A、B質子數(shù)分別為12(Mg)、20(Ca)。

設C質子數(shù)為x，則x+x+4=56，x=26(Fe)。

答案：A、B、C分別為Mg、Ca、Fe