【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,開始先閉合K2,斷開Kl,一段時間后,再斷開K2,閉合Kl,形成濃差電池,電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大,氧化性越強)。下列說法不正確的是

A. 閉合K2,斷開Kl一段時間后,X電極質(zhì)量增加

B. 閉合K2,斷開Kl一段時間后,右池c(AgNO3)增大

C. 斷開K2,閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K2,閉合K1, NO3-從左池向右池移動

【答案】D

【解析】A.閉合K2,斷開K1后,X為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成銀,質(zhì)量增大,故A正確;B.閉合K2,斷開K1后,陽極金屬銀被氧化,陰極析出銀,NO3-向陽極移動,右池濃度增大,左池濃度減小,故B正確;C.?dāng)嚅_K2,閉合K2后,X為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.?dāng)嚅_K2,閉合K1后,形成濃差電池,電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強),可知Y為正極,X為負(fù)極,NO3-向負(fù)極移動,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2Os溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol 的CuSO4s溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2,CuSO4·5H2O 受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2Ol,熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水提溴過程中將Br氧化成Br2,可向其中加入氧化劑,合適的是( )

A.酸性KMnO4溶液 B.氯水

C.FeCl3溶液 D.碘水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在廚房做飯,不慎將少量自來水灑在天然氣火焰上,火焰立即呈黃色,該現(xiàn)象說明自來水中一定含有( )
A.鉀元素
B.鋇元素
C.銅元素
D.鈉元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.

(1)B元素的名稱________;B在周期表中的位置________________;

(2)A、C形成的化合物的成鍵方式為_________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”);

(3)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式________;

(4)寫出工業(yè)上制備C元素的最高價氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

3

4

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__________(填具體元素符號,下同);

(2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是__________,堿性最強的化合物的電子式是:_____________;

(3) 在這些元素中,某元素最高價氧化是兩性氧化物,寫出該氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

(4) 用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程:__________,該化合物屬于________(填 “共價”或“離子”)化合物;

(5) ①與⑦形成的化合物的結(jié)構(gòu)式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是( )。

A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )

一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷

一定沒有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39B、W同周期,AD同主族,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E元素在周期表中的位置為 。

2)由A、BW三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。

3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式 。

5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA,熔點為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣全的體積是__ (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

6D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為 。

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