Question

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為___________ 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ____________，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 ____________，分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序為______________。

（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時屬于 __________晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為 ________________(填化學(xué)式)。

（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為 ____________。

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d8 （2分） sp3和sp2 （2分） 15mol（或15×6.02×1023）（2分）

O〉N〉C〉H （2分） （2）①分子（2分） ②CN- （2分） （3）Mg2NiO3（3分）

【解析】

試題分析：（1）Ni是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d8；甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為sp2雜化，已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有13個單鍵，和2個雙鍵，則共含有15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小順序是O〉N〉C〉H；

（2）①分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，四羰基鎳熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑，所以該物質(zhì)為分子晶體；

②原子數(shù)和價電子數(shù)分別相等的是等電子體，由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子為CN-；

（3）氧離子位于該晶胞的棱上，氧離子個數(shù)=1/4×12=3，所以該晶胞含有3個氧離子；鎂離子處在面上，鎂離子個數(shù)=1/2×4=2，該晶胞中含有2個鎂離子，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價代數(shù)和為零，該晶胞中含有1個Ni，所以該晶胞的化學(xué)式為Mg2NiO3。