【題目】向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,固體完全溶解后,生成NO和Cu(NO32 . 在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g.則:
(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為
(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度為

【答案】
(1)2:1
(2)2.4mol/L
【解析】解:(1.)所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3 , n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2 , 質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為 =0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO32]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y,則
,解得x=0.2,y=0.1,
所以Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1,所以答案是:2:1;
(2.)Cu和Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,0.2molCu完全反應(yīng)失去0.4mol電子,0.1molCu2O完全反應(yīng)失去0.2mol電子,總共生成0.6mol電子,由電子守恒,生成NO的物質(zhì)的量為 =0.2mol,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為n(NO3)=n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol,則硝酸的總物質(zhì)的量為1mol+0.2mol=1.2mol,硝酸的濃度為 =2.4mol/L,所以答案是:2.4mol/L.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時,有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系,如下圖1所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)在該溶液中含有的離子是_____________,物質(zhì)的量濃度之比為_______________

(2)所加的淡黃色固體是________________(化學(xué)式)。

(二)黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖2裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

【實驗一】:測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

(3)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(列出表達式即可)。

【實驗二】:測定鐵元素的含量

(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_________________。

(6)某同學(xué)一共進行了三次滴定實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) =_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨;②碳酸氫銨;③硫酸氫銨; ④硫酸銨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是(
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH(CH3)CH2CH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是(
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ?mol1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣110.5 kJ?mol1
C.已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣286 kJ?mol1 , 則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ?mol1
D.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ?mol1 , 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,XY同周期,YZ同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z( )

A. Mg Al Si B. Li Be Mg C. N O S D. P S O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是

A. NaClB. CO2C. NaOHD. H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng) SO3+H2O = H2SO4  3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2F 2+2H2O = 4HF+O2  2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑  2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填序號,下同);H2O被氧化的是_________,H2O被還原的是_________;屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是___________

(2)寫出的離子方程式___________________________。

(3)用單線橋法標(biāo)出式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是(
A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為:N2H4﹣4e═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小
C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 , 此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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